2013届高考化学讲练互动复习课件6.ppt

《2013届高考化学讲练互动复习课件6.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题一化学基本概念和理论第10课时溶液的酸碱性1一、水的离子积常数——KW=c(H+)·c(OH-)1．KW取决于温度，不仅适用于纯水，还适用于其他稀溶液。25℃时，KW=1×10-14。2．在水溶液中，KW中的c(H+)、c(OH-)指溶液中总的离子浓度。常温下，任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且KW=1×10-14。3．不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)=c(OH-)。根据KW=c(H+)×c(OH-)在特定温度下为定值，c(H+)和c(OH-)可以互求。2二、溶液的酸碱性1．酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=

2、c(OH-)碱性：c(H+)

3、方法叫做酸碱中和滴定。2．原理：c(H+)酸·V酸=c(OH-)碱·V碱3．酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。5四、典型题型分析【例1】常温下，10-4mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)=__________mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=____________mol/L、c(OH-)=____________mol/L；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)=____________mol/L、c(OH-)=____________mol/L。6解析:在酸、碱和盐的稀溶液中，水溶液中

4、都是H+、OH-共存的。常温下，水溶液中都存在KW=c(H+)·c(OH-)[KW(25℃)=10-14]。若上述溶液稀释10倍，则c(H+)降低到，c(H+)=10-5mol/L；若将上述溶液稀释10000倍，则此时必须考虑由水电离产生的氢离子影响，酸溶液无论怎么稀释都不可能变为碱，则此时溶液应接近中性，c(H+)和c(OH-)值应接近于10-7mol/L。答案:10-10mol/L10-5mol/L10-9mol/L10-7mol/L10-7mol/L7【变式练习1】(2011·四川)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mo

5、l·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109提示：酸和碱抑制水的电离，而盐的水解促进水电离，因此①②③④中发生电离的水的浓度依次为10－14、10－13、10－4、10－5，则A正确。A8【例2】(2010·天津)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=

6、6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)9解析：某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-

7、)>c(Na+)，故D错。答案：B10【变式题2】(2011·上海)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性提示：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH为3的某酸溶液其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。AB11【例3】(2011·全国大纲卷

8、)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶