相关知识点回顾.ppt

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1、相关知识点回顾碳元素形成的单质有哪些？碳元素形成的单质有金刚石、石墨、碳60等碳单质有哪些化学性质？可燃性、还原性猜一猜？它，是一种无色无味的气体；它似乎不重要，因为它总是被人们抛弃；但却很重要，是它让人工降雨成为现实；是它钻进冷饮中，为我们驱走炎炎夏日。它，是谁？它，就是二氧化碳思考：在实验室中，应该如何制取CO2？实验原理是什么？应该使用怎么的实验装置？又应该如何检验？我们知道，空气中也存在占空气总体积0.03%的二氧化碳。如果我们要在实验室中做有关二氧化碳的实验，我们应该怎么获得二氧化碳？课题2二氧化碳制取的研究课本：109-112页实验原理的探究科学家发现：常温下，

2、用含有碳酸根的物质与相应的酸反应，可以生成二氧化碳。用四个实验来探究CO2反应原理实验药品：含碳酸根的物质：碳酸钠Na2CO3、大理石CaCO3酸：稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4实验原理的探究步骤现象碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀硫酸反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑大理石与稀硫酸反应:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑迅速产生大量气泡产生气泡，速率适中迅速产生大量气泡开始有气泡产生，反应逐渐减弱直至停止实验原理的探究

3、你从中选择那些药品作为实验室制取CO2原理？思考：大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑应该选择：原因：该反应反应速率适中，容易控制，且产生的气体量比较适中。实验原理的探究步骤现象碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀硫酸反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑大理石与稀硫酸反应:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑迅速产生大量气泡产生气泡，速率适中迅速产生大量气泡开始有气泡产生，反应逐渐减弱直至停止这

4、是因为反应产生的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止硫酸进一步与碳酸钙反应这是因为浓盐酸具有挥发性，能够挥发出HCl气体，使制得的CO2不纯。如何确定反应的装置？2、实验室制取气体装置的确定：发生装置反应物的状态反应条件固体和固体固体和液体液体和液体收集装置排空气法排水法密度比空气的大——向上排气法密度比空气的小——向下排气法（不易溶于水、不与水发生反应）（是否需要加热、加催化剂等）（一般需加热）（一般不需加热）反应物的状态反应条件气体密度比空气大还是小是否与水反应CO2O2二氧化碳和氧气制取实验及相关性质对比固+液无需加热大与水反应固+固需要加热小不与水反应大家来设计

5、大家来设计下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可利用代用品(2)固+液(1)固+固制取气体的发生装置一般有两种:（一般需加热）（一般不需加热）收集气体的装置一般有三种:排水法向上排空气法向下排空气法CO2的密度大于空气，且能够溶解在水中实验室制CO2的装置为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面一下，而普通漏斗颈太短可用口径大小适宜的容器代替如，大试管、烧瓶、广口瓶等制取CO2的实验步骤2、装药品（先固后液）3、收集气体1、检查装置气密性如何验证所制出的气体为CO2？检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明生

6、成的气体是CO2。反之，不是。验满方法：将燃着的木条放在集体瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已集满。反之，不是。注意事项（1）按实验要求装配好仪器。（2）检验装置的气密性。（3）加入块状石灰石（或大理石）的方法。（4）由长颈漏斗加入稀盐酸并控制加入速度。（5）收集气体的正确方法。拓展升华实验室制取气体的思路和方法(1)选择适当的反应，包括反应物和反应条件(3)选择合适的实验收集装置，确定检验方法(2)选择合适的实验发生装置