化学人教版九年级下册酸的复习.pptx

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1、复习目标1、能说出浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性，能根据物理性质或特性解释一些现象（如保存问题、作干燥剂的原因等）。2、知道并认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质，能写出相应的化学方程式，并能描述相应的反应现象。3通过稀盐酸和稀硫酸的化学性质的探究，了解酸具有通性及其原因，并能对酸性溶液用多种方法进行检验酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸盐酸硫酸溶质的化学式色、态气味HClH2SO4无色液体无色液体有刺激性气味无味考点一常见酸盐酸硫酸敞开瓶口时的现象挥发性吸水性用途有白雾无明显现象易挥发难挥发无

2、有金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等2.浓硫酸的稀释(如图所示)(1)操作：一定要把_______加入到_____，以防止__________________________________________________。(2)玻璃棒的作用：搅拌，使_____________。浓硫酸水中浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅热量及时散失3.酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)与某些金属反应，

3、例如：铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_____________________铝和稀硫酸：________________________________变红色不变色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：_____________________氧化铁和硫酸：_______________________CuO+2HCl====CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)

4、3+3H2O(4)与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：___________________________硫酸和氢氧化钡：_____________________________(5)与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：___________________________硝酸银和盐酸：_________________________2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClAgNO3+H

5、Cl====AgCl↓+HNO3【思考感悟】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？【典例1】(杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色；(2)图中A所代表的物质类别是_______；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该

6、反应的化学方程式是________________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(填一种即可)；红色碱Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3CaCO3或AgNO3(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____(填序号)。A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度ABD【典例2】(无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是()

7、A、稀盐酸B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液A