化学人教版九年级下册酸和碱复习专题.pptx

《化学人教版九年级下册酸和碱复习专题.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、酸碱的化学性质及检验方法——专题复习奎屯市第三中学袁媛2017.5H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH无色无味的油状液体,有强吸水性、脱水性，溶于水中放热。无色刺激性气味的液体,有挥发性,在空气中形成白雾。三大强酸常见的酸：硫酸H2SO4H+、Cl-H+、SO42-H+H+、SO42-盐酸HCl由氢离子和酸根离子构成的化合物。H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH无色无味的油状液体,有强吸水性、脱水性，溶于水中放热。无色刺激性气味的液体,有挥发性,在空气中形成白雾。三大强酸且

2、阳离子只有氢离子常见的酸：酸的定义：硫酸氢钠：NaHSO4，它是酸吗？酸指示剂活泼金属碱盐金属氧化物1、酸能使石蕊变红,不能能使酚酞变色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.酸+碱=盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5.酸+盐=新酸+新盐Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

3、O2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸的通性H+检验（在点滴板上进行）滴加药品（取1-2滴）现象方程式HCl溶液或H2SO4溶液（取1-2滴）紫色石蕊ZnCu(OH)2Fe(OH)3NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O俗称：火碱、烧碱、苛性钠俗称：消石灰、熟石灰、石灰浆五种可溶性碱，其余的碱都为不可溶性碱，如Cu(OH)2、Al(OH)3常见的碱：氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOHNa+、OH-K+、OH-Na+、OH-K+、OH-由

4、金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O俗称：火碱、烧碱、苛性钠俗称：消石灰、熟石灰、石灰浆五种可溶性碱，其余的碱都为不可溶性碱，如Cu(OH)2、Al(OH)3且阴离子只有OH-常见的碱：碱的定义：碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3，它是碱吗？1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2S

5、O3+H2O使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O总结：碱的通性蓝红3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4OH-检验（在点滴板上进行）滴加药品（取1-2滴）现象方程式NaOH溶液（取1-2滴）无色酚酞紫色石蕊FeCl3CuSO4例：某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：（1）实验1滴加酚酞后为色；滴加紫色石蕊后为色。（2）实验2中发生反应的化学

6、方程式是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl红蓝氢氧化钠溶液滴有紫色石蕊的盐酸溶液或氯化铁溶液（3）实验3中小萍观察到溶液由红色变为蓝色，认为溶液中除有NaCl外，还有过量的NaOH；小明则观察到溶液由红色变为紫色，认为溶液中只有NaCl，蓝紫色较难辨别，你有哪些方法帮他们证明剩余溶液中的溶质成分？课堂小结