学高考化学复习.doc

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1、2007—2008学年度高考化学复习化学试卷（五）本试卷分选择题和非选择题两部分，共150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Na—23K—39Fe—56Cu—64Ba—137第一部分选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意。）1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+14C+，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46D．地球上活着的生

2、物体内，由于新陈代射作用也存在14C2．下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在101Kpa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1。下列叙述中正确的是（）A．将含有NO2和N2O4分子共约6.02×1023个的混合气，温度降至规范状况，其体积约为22.4LB．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数约为6.02×1022

3、个C．0.05molC5H12分子中所含共价键数约为6.02×1023D．规范状况下，1molSiO2晶体中含有共价键数约为2×6.02×10234．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂5．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关10/10D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6．下列离子方

4、程式表示正确的是（）A．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2OB．过量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO—+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：电解HCO3—+Ba2++OH—BaCO3↓+H2OD．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑7．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（）A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下

5、H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O28．以下说法正确的是（）A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。C．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦耳斯力。D．原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素不为化学变化。9．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B．在做

6、乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水湿润。二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中

7、正确的是（）A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径11．对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H<0，下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n10/10C．若m+n=p+q，则往含有amol气体