高考化学复习 .doc

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1、第2节离子反应一、选择题（1～4题为单选，5题为双选）1.(2009·全国Ⅰ理综，6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　)A．Ba2＋、NO、NH、Cl－B．Ca2＋、HCO、NH、AlOC．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOD．Mg2＋、NH、SO、K＋解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH与AlO、HCO与AlO不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成,没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH与OH－可

2、生成气体。答案：D2．(2010·原创)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是(　　)选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选项

3、A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的离子不能共存。而C、D项中的离子方程式书写错误。答案：A3．(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlOD.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO解析：A项，H＋和HSO不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO可将I－氧化;C项,Fe2＋与AlO

4、发生双水解反应；D项，＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。答案：D4.(2010·原创)下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O解析：A项，不符合电荷守恒；

5、B项，Ca(HCO3)2为可溶性强电解质应拆成离子形式；C项，不符合元素守恒。答案：D5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+解析：A项，当二氧化硫少量时，在溶液中生成的应该是SO；C项，氨水为弱碱，在离子方程式中应用NH3·H2

6、O表示。答案：BD二、非选择题。6．(2010·模拟精选，黄冈模拟)实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：______________________________________________

7、_______________________。(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是________，对应的现象分别是________________________________________________________________________。还需继续完成的实验是______________________(请简要写明操作步骤、现象和结论)。(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是___

8、_____________________________________________________________________。解析：(1)检验Fe2＋方法可利用Fe(OH)2的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)。(3)丙组试剂的选择依据OH－＋NHNH3↑＋H2O，MnO具有氧化性可将S2－、SO氧化，因而可选择(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2