选修四《强电解质和弱电解质》课件yu.pptx

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1、第一单元强电解质和弱电解质你能解释下列事实吗?1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？提示可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质一、电解质与非电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？提示CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离，因

2、此H2CO3是电解质，而CO2属于非电解质。【慎思1】BaSO4的水溶液几乎不导电，因此BaSO4属于非电解质吗？提示不是。BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4在水中完全电离。因此BaSO4属于强电解质。【慎思2】电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧实验1：测量物质的量浓度均为0.1mol/L盐酸、醋酸的pH。（资料：pH=-lgc(H+)）pH试纸使用方法:1.将pH试纸放在表面皿上2.用洁净的玻

3、璃棒沾取待测液点在试纸中央3.和标准比色卡对照物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。实验2比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性实验3盐酸和醋酸性质比较方法醋酸盐酸对实验现象的解释备注溶液的pH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应溶液的导电性大小慢快盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大弱强盐酸中离子浓度大电解质有强弱之分HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋（二）强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。在水溶液里能完全电离的电解质水溶液完全常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大

4、部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等强电解质弱电解质电离程度完全不完全水溶液里溶质粒子存在形态阴、阳离子阴、阳离子和分子电离过程不可逆=可逆思考并讨论1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强

5、电解质溶液的导电能力一定强吗?3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?强、弱电解质的判断：化合物非电解质电解质强电解质弱电解质大部分的盐类强碱强酸活泼金属的氧化物弱酸弱碱水离子化合物共价化合物解析返回选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH解析练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(3)CH3COOH(4)NH3.H2O(5)H2CO3(6)Na2CO3(7)NaHSO4(8)NaHCO3电离方程式