课题1常见的酸和碱（第二课时）.ppt

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1、课题1常见的酸和碱（第二课时）一、学习目标知道浓硫酸的特性、稀释方法。（难点）能正确描述盐酸、稀硫酸的物理性质。通过实验探究知道盐酸、稀硫酸的化学性质和用途，会正确书写有关反应的化学方程式（重点）1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。【情境导入】1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。【情境导入】二、学习过程（一）自主学习【阅读与观察】1、展示“

2、浓盐酸、稀盐酸，浓硫酸、稀硫酸”观察其颜色、状态、闻其气味及打开瓶塞时的现象。现象：浓盐酸试剂瓶口上方有白雾，有刺激性气味；(思考:白雾是怎么形成的？）浓硫酸试剂瓶口无明显现象，无气味。分析:浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的微小液滴而形成。浓硫酸不挥发，但易吸收空气中的水蒸气。2、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸（二）合作探究1、浓硫酸【实验10-3】（演示）现象：结论：（1）特性：腐蚀性吸水

3、性（物理性质）脱水性-使木条纸张等炭化（化学变化）【阅读与观察】（视频演示浓硫酸的稀释）阅读P53小结浓硫酸的稀释方法（2）稀释方法：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。2、盐酸、稀硫酸的化学性质：【回顾与练习】你知道盐酸、稀硫酸能和那些物质反应？写出盐酸、稀硫酸和铁、镁、鋅反应的化学方程式。（学生讨论，写盐酸、稀硫酸与镁、鋅、铁反应的化学方程式）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===

4、MgSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑学生板书【思考讨论】以上反应有什么共同特点？属于什么类型的反应？（思考）：盐酸、稀硫酸可以除铁制品表面的铁锈，为什么？【演示实验】生锈的铁钉放入盐酸和稀硫酸中　　现象：　　反应方程式：讨论：铁制品除锈能不能把铁制品较长时间浸在酸中？【归纳总结】盐酸、稀硫酸相同的化学性质：1、与指示剂反应2、与活泼金属反应3、与某些金属氧化物反应【思考讨论】你还知道那些物质能和盐

5、酸、稀硫酸反应？（三）盐酸、硫酸的用途（阅读P52小结）1、盐酸：化工原料、金属除锈、制药物，胃酸中盐酸助消化。（思考）胃酸过多怎么办？2、硫酸：化工原料、用于生产化肥、农药、炼制石油、金属除锈，浓硫酸作干燥剂。四、达标测试1、使石蕊试液变蓝的溶液，能使酚酞试液（）A变红色B变蓝色C变无色D不变色2、下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈3、小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1

6、）复习酸的化学性质：①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O……④……由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：。（2）讨论交流：小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”

7、）。（3）拓展应用：你猜测食醋中的醋酸能和那些物质反应（至少写两点）【课堂小结】常见的酸：1、盐酸的物理性质：2、浓硫酸的物理性质及特性：腐蚀性、吸水性、脱水性3、盐酸、稀硫酸的化学性质：⑴与指示剂反应⑵与活泼金属反应⑶与某些金属氧化物反应⑷……4、盐酸、硫酸的用途：【布置作业】（见统一练习题）谢谢大家！欢迎探讨