物质的多样性.doc

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1、物质的多样性考点一元　素1．概念：具有相同___________(即_________)的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。2.分类：①元素：如Na，最外层电子数4。②元素：如O，最外层电子数4。③元素：如He、Ne，最外层电子数是或。3．分布(1)地壳中含量居前5位的元素为________________。(2)人体中含量居前4位的元素是_____________。(3)海水中除了水由________两种元素组成外,含量较高的元素是_______和________,即海水中含量最高的盐是________。4．元素与原子的比较(1)区别

2、：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如：水是由_________和_________组成的。原子是微观概念，描述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是由_________构成的；也描述分子的构成，如：水分子是由__________和___________构成的。(2)联系：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子和元素是个体与总体的关系。考点二元素符号1．书写：第1个字母_______，第2个字母_________。2．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意

3、义。如：(1)H表示____________、____________；(2)He表示___________、____________、___________；(3)2H表示____________。考点三物质的分类物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体单质酸、碱、盐氧化物金属氧化物非金属氧化物有机物考点四元素周期表1．元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。表中每一横行表示一个周期，从左到右元素的核电荷数逐渐_________，电子层数________；每一竖列表示一个族，从上到下元素的电子层数逐渐__________，化学性质________。2．原

4、子序数＝_______数(或____________数)；周期数＝_________数。考点五各类物质的比较1．混合物与纯净物的比较混合物纯净物区别宏观由___________________物质组成由________物质组成由____________________分子组成由_______分子构成联　系混合物由两种或两种以上纯净物组成2.单质与化合物的比较单质化合物区别由________元素组成由___________________元素组成相同点都属于____________3.氧化物：由______种元素组成，其中一种元素是_____的化合物。氧化物_______(“

5、一定”或“不一定”)含有氧元素，含有氧化物的化合物___________是氧化物。4．有机物：含有___________的化合物(除了______________________及_______以外)。课堂练习：1.(2011·南通)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。元素名称钠镁铝硅元素符号NaMgAlSi原子结构示意图元素名称磷硫氯氩元素符号PSClAr原子结构示意图请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x＝____。(2)表中具有相对稳定结构的元素是____。(3)在化学反应中，每个铝原子失去____个电子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化

6、学式为____。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是__________________________。(6)硫与氧气的反应S+O2SO2可用右上图表示。设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为______N。2.元素周期表是我们学习化学的重要工具。右图是元素周期表的部分信息(其中省略了氦、锂、铍、硼、氖、氩等6种元素的元素符号)：请你认真分析信息,回答:(1)空气中含量最多的元素的原子序数是_。(2)认真阅读上表，可以发现原子序数为___的元素符号错误，应该写成____。(3)请你写出由原子序数为1、8、20的三种元素组

7、成的化合物的化学式____________。(4)原子序数为16的元素的原子得到电子后形成的－2价离子是(写粒子符号)______。3.(2011·德州)分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结果也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。化学式被区分的物质(名称)理由CO2、CO、H2ONa、NaOH、Na2CO3HCl、H2SO4、H2O4.下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：(用化学式填空)①Ca