高二化学上学期影响化学平衡的条件.ppt

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1、影响化学平衡的条件三、影响化学平衡的条件：浓度、温度、压强。例：研究对象：FeCl3+3KSCN浓度Fe(SCN)3+3KClFe(SCN)3Fe3++3SCN-反应实质1、增大KSCN的浓度能否有此现象？思考：2、增大KCL的浓度会怎样呢？反应只与Fe3＋、SCN－和Fe（SCN）3的浓度有关（红色变深）（无明显变化）想一想：向平衡体系中加入Fe2（SO4）3颗粒或它的浓溶液，平衡会怎样？平衡向右移动，红色变深。从旧化学平衡被破坏到新平衡建立时间速率图象如何画？一、浓度对平衡移动的影响结论1：增大反应物的浓度

2、，平衡向正反应方向移动。结论2：减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。推论1：增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；推论2：减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。反应A+B（固体）2C（g）例题：向达到平衡的该体系中加入B物质，平衡如何移动，解释原因。平衡不移动思考：如果B物质为纯液体呢？如液溴。注意：固体或纯液体改变其用量，平衡不移动。因为其浓度在一定温度下为常数。二、温度对化学平衡的影响可以考虑温度对蔗糖溶解平衡的影响V（溶）＞V（结）→V（溶）=V（结）≠0→升温V（溶）＞V（结）↓V’（溶）=V’

3、（结）未平衡平衡破坏新平衡说明：蔗糖溶解过程为吸热反应，结晶过程为放热反应结论：其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）增大压强，平衡正向移动；减小压强平衡逆向移动。三、压强对化学平衡的影响对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移

4、动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动思考：2HI（g）≒H2（g）＋I2（g），改变压强平衡怎样移动？注意：若反应前后气体体积保持不变，压强的改变对其平衡无影响。对无气体参与的可逆反应，压强的改变对其平衡也无影响。即：不影响反应前后气体体积相等的反应和无气体参加的反应。条件的改变对化学反应速率的影响对化学平衡的影响增大反应物的浓度增大容器中气体的压强升高温度使用适当的催化剂加快反应速率反应速率加快反应速率加快反应速率加快或减慢平衡正向移动向气体体积缩小方向移动平衡向吸热方向移动平衡不移动