高二化学期末化学反应原理复习.doc

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1、高二化学反应原理复习高二化学期末化学反应原理复习（1）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12小题，共24分。）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应

2、都是吸热反应3．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq)+SO42—(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9HO△H=5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518kJ/mol4．

3、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达

4、平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6．在下列平衡2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+　B．OH—C．K+D．H2O7．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）　A．①②    B．③④    C．①④    D．只有④8．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.0kJ/mol，将

5、此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定9．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动第5页共5页高二化学反应原理复习D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反

6、应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/mol·l-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580    分析实验数据所得出的结论不正确的是（）   A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大      B．实验②和③的v(Br2)相等   C．增大c(HCl)，v(Br2)增大             D．增大c(Br2

7、)，v(Br2)增大11．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)12．已知有热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=－98.32kJ／mol，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，