化学反应与能量变化复习课.pptx

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1、每日三省善学者，师逸而功倍，又从而庸之；不善学者，师勤而功半，又从而怨之。一粥一饭，当思来处不易；半丝半缕，恒念物力维艰。亲附善友，如雾露中行，虽不湿衣，时时有润。C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5KJ/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9KJ/mol200℃101KPaC(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5KJ/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9KJ/mol200℃101KPa练1：122页【深】1【深】2（6）1

2、23页【组2】3317页2练习11．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？练习12(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5KJ/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9KJ/mol200℃101KPa练2：123页【组2】3317页2123页【组1】1练习2练习2练习2N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1练习2N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝

3、＋67.8kJ·mol－1SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1练习2N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1练习2N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－14

4、27.2kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1练习2C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5KJ/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9KJ/mol200℃101KPa练3：124页【组2】4124页【组1】1，2练习34．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·

5、mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反应热)练习3练习3C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5KJ/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9KJ/mol200℃101KPa练4：123页【组1】2318页111

6、25页【组1】1317页3练习4练习4练习411．过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。该反应的活化能是________kJ·mol－1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_________________该反应的活化能为________kJ·mol－1。(3)图2

7、是某学生模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3＝_____kJ·mol－1，E4＝______kJ·mol－1。练习4练习43．已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中的ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5KJ/molH2(g)+I

8、2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9KJ/mol200℃101KPa练5：317页7126页【组2】3练习5练习5C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5KJ/molH2(g)+I2(g)=====2