酸碱盐知识整合.doc

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1、酸碱盐知识整合一．酸的通性（的性质）1.与酸碱指示剂反应2.与活泼金属反应：金属+酸=盐+氢气例：3.与某些金属氧化物反应：金属氧化物+酸=盐+水例：碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。例：碱性氧化物一般是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例：可溶性碱性氧化物+水=可溶性碱例：难溶性碱=碱性氧化物+水例：4.与某些盐反应：酸+盐=新酸+新盐与所有的碳酸盐反应例：盐酸还与硝酸银反应例：硫酸还与可溶性钡盐反应例：5.酸与碱反应：酸+碱=盐+水例：二．碱的通性（的性质）碱的许多化学性质取决与碱的溶解性1.碱溶液与酸碱指示剂反应2.碱溶液

2、与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=盐+水例：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：3.碱溶液与某些盐溶液反应：碱+盐=新碱+新盐例：4.碱与酸反应：碱+酸=盐+水例：三．溶液的酸碱性用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性A．酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红1.酸溶液例：2.酸性氧化物溶于水例：3.某些盐溶液（强酸弱碱盐）例：A．碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝或使无色酚酞变红1.碱溶液例：2.酸性氧化物溶于水例：3.某些盐溶液（强碱弱酸盐）例：B．中性溶液：使紫色石蕊试液不变色的溶液四．溶液的酸碱度1.液酸碱性强弱程度成为酸碱度2.常用pH值表示（

3、0—14）3.测定方法：在玻璃片或白板上放一片干燥的pH试纸，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待试液到试纸上，趁潮湿时标准比色卡比较，即可得出溶液的pH4．pH=7中性；pH﹤7酸性，pH值越小，酸性越强；pH〉7，碱性，pH值越大，碱性越强5.用pH试纸测出的值取整数五．复分解反应1.含义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD＋CB2.特征：元素化合价不变，不是氧化还原反应3.条件：生成难电离的物质，即生成沉淀，水或气体4.　复分解反应类型酸＋金属氧化物＝盐＋水酸+盐=新酸+新盐酸+碱=盐+水碱+盐=碱＋盐盐＋盐＝盐＋盐条件：

4、ａ．生成物中有水或沉淀或气体ｂ．若反应物中有酸，对另一反应物溶解性无要求，若反应物中无酸，两反应物必须都可溶ｃ．碱+非金属氧化物=盐+水不是复分解反应六．酸碱盐溶解性规律酸：一般都可溶碱：可溶的有：盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，盐酸盐不溶银和汞，硫酸盐不溶钡和铅七．几种常见离子的鉴定方法1.氯离子：取样品，向其中加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含氯离子2.硫酸根离子：取样品向其中加硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含硫酸根离子3.碳酸根离子；取样品，向其中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则含碳酸根离子

5、4.铵根离子：取样品向其中加氢氧化钠溶液，微热，若有刺激性气味气体产生，则含铵根离子（或向样品中氢氧化钠溶液，微热后，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若红色试纸变蓝，则含铵根离子）5.氢离子：石蕊试纸；pH试纸；活泼金属，氧化铁或氧化铜；碳酸盐6.氢氧根离子：石蕊试液或酚酞试液；pH试纸；硫酸铜或氯化铁溶液八．有关氢氧化钠的考点1.如何证明氢氧化钠与盐酸发生了反应2.如何证明氢氧化钠与盐酸刚好完全反应3.探究氢氧化钠溶液中哪种粒子使酚酞试液变红4.如何证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应5.如何证明氢氧化钠变质6.如何除掉氢氧化钠变质产生的杂质碳酸

6、钠7.如何证明氢氧化钠部分变质还是全部变质九.共存问题1.物质共存：组内各种物质相互都不反应2.离子共存：组内任意两种离子不能结合成水，气体，沉淀a.结合成水的离子有：b.结合成气体的离子有：c.结合成沉淀的离子有：注意：做共存问题时，要注意题干中的附加条件。如：溶液显酸性或pH﹤7，说明溶液中有大量氢离子（硝酸）；溶液显碱性或pH〉7，说明溶液中有大量氢氧根离子（氢氧化钠）；若溶液无色，说明溶液中不含Cu，Fe，Fe，及高锰酸钾3.形成溶液：指要求组内物质不反应或反应但不生成沉淀十.除杂问题除杂方法：A【B】选择适当的操作或加入某种试剂，将B转

7、化为A或将B转化为与A不同状态的物质除去，1.物理方法：a.过滤：分离可溶性固体与难溶性组成的混合物。例：固，液分离得不溶：溶解过滤洗涤固，液分离得可溶:溶解过滤蒸发干燥b.蒸馏：分离几种相互可溶，沸点不同的液体混合物。例：酒精和水c.蒸发;从溶液中得到溶质的方法2.化学方法根据杂质与需提纯物质间性质差异，选择一种试剂（从物质构成着手，抓特殊离子）除杂原则：1.除杂过程中不得引入新杂质“除旧不迎新”2.除杂过程中被提纯的物质不能减少“拔草不伤苗”十一.鉴别问题根据物质的性质差异，将组内各物质一一区别开来1.物理方法：例：颜色，气味，溶解性，溶解时

8、温度的变化例：2.化学方法：特殊离子：原则：操作简便，现象明显。（简答时按操作——现象——结论顺序）类型：a.不限定试剂，自选试剂例：b