酸碱盐金属知识点整合.doc

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1、酸碱盐金属知识点整合一、常见的酸碱盐常见的酸浓盐酸（HCl）：无色透明液体，工业盐酸因含有Fe3+性质：挥发性（打开浓盐酸瓶口，出现白雾）浓硫酸（H2SO4）：无色透明油状液体，密度1.84g/cm3性质：1、溶于水时放热如何稀释浓硫酸：将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒搅拌。注意不能将水加到浓硫酸中，否则将出现酸溅。因为浓硫酸密度比水大，水将浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热，导致局部温度过高，水暴沸，产生酸溅2、吸水性：浓硫酸会吸收气体中的水分。可用作干燥剂3、脱水性：浓硫酸将物质中的氢氧元素按水

2、的比例脱下来。浓硫酸滴在身上如何处理：先用抹布擦拭，后用大量清水冲洗4、强氧化性浓硝酸（HNO3）：无色透明液体性质：1、挥发性2、见光易分解3、与金属反应不生成氢气4、强氧化性常见的碱氢氧化钠（NaOH）：又称烧碱、火碱或苛性钠性质：1、易潮解潮解：固体物质易在空气中吸收水分，表面潮湿而逐步溶解的现象2、易变质与空气中的CO2反应生成Na2CO33、强腐蚀性（滴于手上有烧灼感）4、易溶于水氢氧化钙（Ca(OH)2）：又称熟石灰或消石灰性质：1、微溶于水2、易变质与空气中的CO2反应生成CaCO3

3、浓氨水：氨气的水溶液溶质：NH3·H2O，名称，一水合氨性质：1、易挥发NH3·H2O=NH3↑+H2O常见的盐碳酸钠（Na2CO3）：又称纯碱或苏打性质：1、水溶液呈碱性碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）：带十个结晶水的碳酸钠易风化失去结晶水成为碳酸钠粉末碳酸钙（CaCO3）：别称石灰石，大理石，汉白玉等性质：1、高温下易分解难溶盐=金属氧化物+非金属氧化物氯化钠（NaCl）：食盐生理盐水：0.9%的氯化钠溶液一、酸碱盐的性质电离：物质溶于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程1、酸的概念

4、电离时产生的阳离子全部是氢离子的一类化合物2、酸的通性（1）酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。（2）酸＋碱=盐＋水（3）酸＋盐＝新盐＋新酸（4）酸＋金属氧化物＝盐＋水（5）酸＋活泼金属=盐＋氢气3、碱的概念电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物4、碱的通性（1）碱能使紫色石蕊变蓝，酚酞变红（2）碱+酸=盐+水（3）碱+非金属氧化物=盐+水（4）碱+盐=新碱+新盐5、盐的概念电离时产生的阳离子是金属离子和铵根离子，阴离子是酸根离子的一类化合物6、盐的一般性质（1）酸+盐=新酸+新盐（2）

5、碱+盐=新碱+新盐（3）盐+盐=新盐+新盐（4）盐+金属=新盐+新金属注意：碱和盐的性质一般都只针对可溶性的碱和盐而言二、几种离子的检测1、Cl-的检测：先加AgNO3，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO32、SO42-的检测：加BaCl2或Ba(NO3)2，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl加入硝酸的作用：排除其他能与银离子反应生成沉淀的离子存在的可能性3、CO32-的检测：加酸，产生气体，通入澄清石灰水

6、中，变浑浊Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑所有含CO32-的盐均可与酸反应4、NH4+的检测：加强碱，产生气体，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝注意：红色石蕊试纸必须是湿润的，否则不会变色5、H+的检测：加紫色石蕊试液，呈红色6、OH-的检测：加酚酞试液，呈红色几种特殊的沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，易被氧化成氢氧化铁（白色沉淀立刻变成灰绿色，随后慢慢变红褐色）Cu(OH)2蓝色絮状沉淀Mg(OH)2白色沉淀BaSO4白色沉淀。不溶于水，也不溶于酸Ag

7、Cl白色沉淀。不溶于水，也不溶于酸一、共存问题主要看选项中是否有沉淀、水或气体生成。若有，则不能共存。在这种题目中，若要大量共存，微溶物也不能共存。二、除杂问题三个要素：1、加入的物质要能与杂质反应2、加入的物质不能与需要的物质反应3、与杂质反应生成的生成物不能有新杂质生成六、推断题从具有最明显特征的物质或现象开始判断（有特殊颜色和性质的沉淀、气体），再根据这些物质进行正推和逆推例题、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于

8、水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入溶液。七、金属的变化规律金属的活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性应用：氢前金属可置换氢前金置后金置换反应：一种单质从化合物中置换出另一种单质，并生成另一种化合物的反应酸、碱、盐经典习题大综合【置换反应