m铁及其化合物的性质.ppt

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1、江苏省镇江中学孙焱必修1-专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜及其化合物的应用第一课时铁及其化合物的性质纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质,抗腐蚀能力较弱。铁是较活泼的金属，能与活泼非金属单质，酸溶液，某些盐溶液反应；在常温下，潮湿的空气中，铁易被腐蚀。诵读预热：导热性延展性、硬度较大一、铁1.铁丝在氯气中燃烧2.铁丝在氧气中燃烧3.铁与盐酸反应离子方程式4.铁与稀硫酸反应离子方程式5.铁与硫酸铜溶液反应注意思考铁在各个反应产物中呈现的化合价。血常规检验报告单诊断：缺铁性贫血

2、血红蛋白73.00↓110—160g/L缺铁→补铁探寻补血剂中的“铁”补Fe2+1.本品为包衣片。2.维生素C与本品同服，有利于吸收。【成份】:本品每片含硫酸亚铁0.3克。辅料为微晶纤维素、蔗糖、淀粉、滑石粉、硬脂酸镁、聚维酮K30、虫石蜡，着色剂为红氧化铁。药片内服后，谁帮助它脱去“红外套”？Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O如何检验Fe3+？实验1NaOH溶液5滴第1支试管现象1-1现象1-2(备用)KSCN溶液5滴第2支试管FeCl3溶液1mLFe3+的检验方法Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3硫氰化铁红褐色沉淀血红色溶液

3、你能设计检验药片淡蓝绿色部分含铁元素的实验方案吗？实验2研碎后的淡蓝绿色药片加试管1/3体积的水第4支试管加5滴NaOH溶液现象2-2现象2-1第3支试管加5滴KSCN溶液无明显现象灰绿色沉淀溶液分装于2支试管现象2-3试管内物质全部倒到垫有滤纸的表面皿上红褐色沉淀实验结论1.淡蓝绿色药片含有Fe2+；2.Fe2+有较强的还原性，可以被氯水、双氧水、氧气等氧化。实验现象2-2、3分析：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)白色↓→灰绿色↓→红褐色↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3问题1.本品为包衣片。药片包衣的主要作用是什么？Fe2+的检验方法无现象

4、血红色白色↓→灰绿色↓→红褐色↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3亚铁血红蛋白携氧示意图吞吐O2的“蜘蛛”注意：高铁血红蛋白无携氧功能！这种补血剂进入胃部后既有Fe3+，又有Fe2+，但是人体血红蛋白需要的是Fe2+。如何将Fe3+变成Fe2+？问题2.维生素C与本品同服，有利于吸收。向【实验1】的试管2（Fe3++SCN-）中加维生素C，观察现象。实验3:实验结论:Fe3+有较强的氧化性，可以被维生素C还原。练一练：写出FeCl3和Fe、Cu反应的离子方程式。实验4:1.用玻璃棒蘸取氯化铁溶液在铜片上画个笑脸.2.用玻璃棒蘸取少量氯化铁溶液于KI淀粉试纸上

5、思考:在配制含有Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量黑色粉末。你知道黑色粉末是什么吗？它的作用是什么？铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。电子工业制作印刷电路板1．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（）①KSCN②Fe③FeCl2④Cu⑤KI⑥NaOHA．①②③B．①③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥C趁热打铁:2．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中（）A．Fe2

6、O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeOD除去FeCl3溶液中少量CuCl2。1、所用试剂：__________________________；2、实验操作：_____________________________________；3、写出有关的离子方式：_______________________________________________________________________________________________________________。铁粉、氯水先加入足量铁粉，过滤，再向滤液中加入足量氯水Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe

7、+Cu2+=Fe2++Cu2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第3支试管为什么没有出现预期的现象？你知道哪些常见的氧化剂？请利用提供的试剂（氯水或双氧水）验证我们的理论分析。注意：操作对象为第3支试管！练一练：请写出FeCl2和Cl2反应的离子方程式。实验现象2-1分析Fe2+Fe3+氧化剂全球约24.8%的人口患有贫血，中国贫血患病率约为20.1%，其中半数是由缺铁导致。拓展视野