非电解质稀溶液的依数性

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1、第九章溶液§9.1溶液§9.2非电解质稀溶液的依数性§9.3溶胶主要教学目标：掌握溶液浓度的表示方法；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解溶胶的形成和性质。教学方法和手段：采用板书和及多媒体课件相结合，课堂上师生互动，采用启发式和提问的教学方式，并且课堂上学习的表现记入学生的平时成绩。教学重点及难点：稀溶液的依数性§9.1溶液一、溶液的浓度四种表达方式1.物质的量浓度:每升溶液中溶质的“物质的量”，单位mol/L，符号c，如c（H+）。2.质量摩尔浓度——每Kg溶剂中含溶质的摩尔数,则称为质量摩尔浓度,经常用m表示，

2、单位mol/kg。3.质量分数,即溶质的质量对于溶液的质量的分数，符号w。4.摩尔分数,溶质B“物质的量”与溶液中溶质与溶剂总“物质的量”之比。即n（B）/n（总），符号用x（B）或XB。二、溶解度溶解度：定温度下溶质在一定量溶剂中形成饱和溶液时，被溶解的溶质的量1.温度对溶解度的影响温度对固体溶质的溶解度有明显的影响。有时，溶液中固体溶质的量会超过它的溶解度，这种溶液称为过饱和溶液。2.压强的影响气体的溶解度一般用单位体积的溶液中气体溶解的质量或物质的量表示。亨利定律：在中等压强时，气体的溶解度与溶液上面气相中

3、该气体的分压呈正比。可表示为：Ci=KPi，式中的比例常数K称为亨利系数。三、相似相溶原理①溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。②溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。③水分子之间存在氢键，因此若溶质分子能于水分子形成氢键。在水中的溶解度就相对较大，如氨、乙醇、HF等。四、分配定律§9.2非电解质溶的依数性一、稀溶液的依数性与溶液的浓度有关,与溶质的本性无关；适用范围:难挥发非电解质的稀溶液。1.溶液的蒸气压下降1887年，法国物理学家拉乌尔（Raoult）根据实验结果得出如下结论：

4、在一定温度下，稀溶液的蒸气压下降与溶质的物质的量分数XB成正比，而与溶质的本性无关。这就是拉乌尔定律。其数学表达式为：△P=P溶剂·XB(1)在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质的量分数XA，数学表达式为：P溶液=P溶剂·XA(2)在一定温度下，难挥发非电解稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度（m）成正比，数学表达式为：△P=Km(3)2.沸点升高和凝固点下降溶液的沸点上升△Tb＝Kb·mKb是溶剂的摩尔沸点升高常数，m为溶质的质量摩尔浓度,△Tb是溶液沸点上升的度数。不同溶剂的Kb值不

5、同，Kb值决定于溶剂的性质，而与溶质的性质无关。溶液的凝固点下降△Tf=Kf·mKf为摩尔凝固点降低常数（即1摩尔溶质溶解在1000g溶剂中所引起凝固点降低的值），Kf值决定于溶剂的性质而与溶质的性质无关。3.渗透压渗透压：为了阻止渗透进行，必须对液面施加一压力，这压力应等于上升液柱所产生的静压力，我们把阻止渗透作用而施加于溶液的最小压力，称为该溶液的渗透压。产生渗透现象必须具备二个条件：②膜内外两种溶液的浓度同，即不同浓度的两种溶液被半透膜隔开就能产生渗透现象①有半透膜存在4.依数性的应用(1)测定分子的摩尔质

6、量例1溶解2.76克甘油于200克水中，测得凝固点为－0.279℃，己知水的Kf=1.86K·kg·mol-1，求甘油的分子量。解：ΔTf=Kfm设甘油的摩尔质量为MM=92.0g·mol-1例2将0.2000g葡萄糖溶解于10.0g水中，在常压下测得溶液的沸点为373.057K，试计算葡萄糖的摩尔质量。解：由表2-5查得水的沸点为373K，Kb为0.512K·kg·mol-1，代入ΔTb=Kbm(373.057-373)=M=179g·mol-1例3：20℃时水的饱和蒸汽压为2.33kPa.将17.1g蔗糖(C

7、12H22O11)与3.00g尿素[CO(NH2)2]分别溶于100g水，计算形成溶液的蒸汽压。解：两种溶质的摩尔质量是M1=342g/mol和M2=60.0g/mol故两种溶液的蒸汽压均为：p=2.33kPa×0.991=2.31kPa例4计算将4.27g蔗糖（C12H22O11）溶于50.0g水中形成溶液的凝固点和沸点解mB==0.250mol·kg-1ΔTb=Kbm=1.86×0.25=0.465KΔTf=Kfm=0.52×0.250=0.13K凝固点为273.15-0.465=272.68K沸点为373.

8、15+0.13=373.28K例51dm3溶液中含5.0克马血红素，在298K时测得溶液的渗透压为1.82×102Pa，求马的血红素的摩尔质量。解=CRT,mol·m-3=7.3×10-5mol·dm-3M==6.8×104g·mol-1例6在水中某蛋白质的饱和溶液含溶质5.18g/dm3，20℃时其渗透压为0.413kPa，求此蛋白质的摩尔质量。解=CRT,0.41