物质的量应用于化学方程式的计算三.ppt

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1、物质的量应用于化学方程式的计算学习目标：1、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解；2、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式计算方法和格式。第三节物质的量应用于化学方程式的计算物质的量物质的质量微粒数物质的量浓度气体体积nmV(g)Nc2H2+O2==2H2O点燃化学计量数之比:212扩大6.02×1023倍:2×6.02×10231×6.02×10232×6.02×1023物质的量之比：2mol1mol2mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数（ν）之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而等于各物质的物质的量之比。例一：完全中和0.10mol

2、NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少？生成Na2SO4的物质的量是多少？解：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2mol1mol0.10moln(H2SO4)解：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2mol1mol0.10moln(Na2SO4)法二：因为Na2SO4与H2SO4计量数之比为1:1，即：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.05mol答：完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4,所需硫酸质量为4.9克，生成Na2SO4的物质的量为0.05mol。结论：对于一个化学反应，已知一种物质的物质的

3、量（不管是反应物，还是生成物）就可以根据计量数之比，求出另一种反应物或生成物的物质的量。nmV(g)Nc例二：实验室需要3.36升（标准状况）氧气，问至少需要多少克氯酸钾加热分解？解：2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2245g3×22.4Lm(KClO3)3.36L答：至少需要氯酸钾12.25克。例三：将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：参加反应的浓盐酸的体积。解：4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑△4mol1mol12mol/L×V[HCl(aq)]0.26mol答：参加

4、反应的浓盐酸的体积为0.087升。变题：将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿与200mL，12mol/L的浓盐酸反应（杂质不参加反应）反应结束后加入过量AgNO3溶液。计算：生成沉淀的物质的量为多少？练习：1、欲中和含0.1molNaOH的溶液，若先加入0.5mol/L100mL盐酸，尚需要加入0.1mol/L硫酸A125mLB250mLC200mLD500mL2、铁的某种氯化物FeClx1.625g，溶于水后加入足量AgNO3溶液生成沉淀，经干燥后称得沉淀质量为4.305g，则x值为A1B2C3D43、0.56gCaO正好与20mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度

5、是（）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.5mol/LD1.0mol/L4、500mL的盐酸与足量Zn反应时，放出的H2在标准状况下体积为5.6L，则原盐酸的物质的量浓度是作业：书P83三、2