水的电离和溶液的pH值13.ppt

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1、水的电离一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-水总是电离出等量的H+和OH-，在25℃时，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1二、水的离子积Kw常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着:Kw=[H+][OH-]=1×10-14特别提示：此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量。Kw的大小只与温度有关25℃时，Kw=1×10-14，100℃时，Kw=1×10-12Kw的应用：根据溶液中的[H+]，求溶液中的[OH-]，反之亦然。引伸：其他体系中也存在着类似的关系。三、影响水的电离平衡移动的因素升高温度α水———，水的电

2、离平衡向____移动，并且Kw_____。降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。右增大增大减小左减小讨论2：改变温度讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些讨论3：直接增大[H+]在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，则平衡向___移动，α水____，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则[OH-]必然会_____。左减小抑制不变减小酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐说明：NaHSO4相当于一元强酸。讨论4：直接增大[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，则平衡向__移动，α水____，水的电离

3、被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则[H+]必然会_____。左减小抑制不变减小碱小结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1。（2）如果一个溶液中的α水小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。加入强酸增大[OH-]增大[H+]升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱总结第二节水的电离和溶液的PH一、PH与溶液中H+浓度有何关系呢？规定：PH=－lg{c(H+)}

4、问:若某溶液c(H+)=m*10-nmol.L-1,那么,该溶液的PH=________练习:1、求0。05mol。L-1的H2SO4溶液的PH。2、求0。5mol。L-1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.n-lgm第二节水的电离和溶液的PH3、计算PH=2的H2SO4溶液中H+的浓度及溶液中OH-浓度。公式：C（H+）=10-PH解：因为c（H2SO4）=1/2c（H+）=0.5*10-2mol.L-1=5*10-3mol.L-1又因为c(OH-)=KW/c(H+),所以c(OH-)=1*10-14/1*10-2=1*10-12mol.L-1.练习:求PH=9的NaOH溶液中的c(O

5、H-)及由水电离出的c(OH-)水第二节水的电离和溶液的PH口答:已知1000C时,纯水的离子积为1*10-12,那么此时纯水的PH等于几?第二节水的电离和溶液的PH二、溶液稀释后PH的计算1、常温下，取0.1mL0.5mol.L-1的硫酸,稀释成100mL的溶液,求稀释后溶液的PH.2、PH=13的NaOH溶液稀释1000倍,求稀释后溶液的PH.解:PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=1*10-14/1*10-13=10-1mol.L-1,稀释1000倍后,c(OH-)=10-1/1000=10-4mol.L-1,所以c(H+)=Kw/c(OH-)=1*10-14/1*10-4mol

6、.L-1=10-10mol.L-1PH=-lg10-10=10第二节水的电离和溶液的PH练习:1、常温下，将0、05mL1mol.L-1的盐酸滴加到50ml纯水中,求此溶液的PH.2、PH=10的NaOH加水稀释至原来的100倍，求稀释后溶液的PH。3、如将PH=5的HCl溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的PH。小结规律：a、PH=n的强酸稀释10m倍,稀释后PH=n+mb、PH=n的强碱稀释10m倍，稀释后PH=n-mc、若按上述公式算出的PH改变了溶液本身的性质，则稀释后PH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。3、溶液混合后PH的计算1、将PH=8和PH=10的两种NaOH溶液等体积混

7、合后，溶液中c（H+）最接近（）A、1/2*（10-8+10-10）mol。L-1B、（10-8+10-10）mol。L-1C、（1*10-4+5*10-10）mol。L-1D、2*10-10D第二节水的电离和溶液的PH2、常温下，PH=4的HCl和PH=10的NaOH等体积混合，求混合液的PH。讨论：（1）PH=5的盐酸和PH=10的NaOH等体积混合溶液显什么性？（2）PH=3的盐酸与PH=10的NaOH等体积混合后