化学反应的限度导学案.doc

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1、兰州新区舟曲中学新课标人教版化学必修二《化学反应的限度》学案制作人：薛小玲§2.3.3化学反应的限度及条件的控制【学习目标】1.认识可逆反应，掌握可逆反应的特征；2.理解化学平衡的概念及其特征，掌握判断可逆反应达到平衡状态的标志；3.了解实际生活和生产中化学反应条件的控制及其意义。【教学重点】建立化学平衡的观点，判断可逆反应是否达到平衡状态。4兰州新区舟曲中学新课标人教版化学必修二《化学反应的限度》学案制作人：薛小玲【使用说明】认真阅读课本50-52页，独立完成导学案。4兰州新区舟曲中学新课标人教版化学必修二《化学反应的限度》学案制作人：薛小玲一．课前自主学习[复习旧知]（1.化学反应

2、速率的定义：用内反应物浓度的或生成物浓度的（均取）来表示。2.化学反应速率的计算公式：v=。常用单位：或。3.影响化学反应速率的因素：和，其中是关键因素，影响化学反应速率的主要有温度、、、、等。[预习新知]阅读教材50-51页，完成下列问题。1.一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？2.P50科学史话。从这一材料中，你得到什么启示？3.可逆反应的概念：在条件下，和均能进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应方程式书写时，用“”代替“＝”。二．课上自主探究1．认识可逆反应[合作探究一](1)我们还学过哪些可逆反应?(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?__________

3、________________________①2H2+O22H2O②CO2+H2O糖③3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH[归纳小结一]可逆反应的特征：（1）正反应与逆反应之间具有对立统一的关系，即正、逆反应方向，但又同时存在，不可分离；4兰州新区舟曲中学新课标人教版化学必修二《化学反应的限度》学案制作人：薛小玲（2）正反应和逆反应发生的条件；（3）各反应物和生成物同时存在，即反应物不可能100%地转化为生成物。反应物的转化率越大，反应的限度，转化率的计算公式：。（4）如正反应为放热反应，则逆反应必为，即能量类型的转化也是的。2．化学平衡状态

4、的建立[合作探究二]某温度和压强下的密闭容器中,发生反应：2SO2+O22SO3，反应物和生成物的浓度随时间变化如表,根据表中数据填空并总结：时间浓(s)度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9（1）①反应开始时：反应物的浓度分别为，生成物的浓度为；反应0-10s内：正反应速率为，逆反应速率为。②反应进行中：反应物的浓度逐渐，正反应速率逐渐；生成物的浓度逐渐，逆反应速率逐渐。③反应至50s时，正反应速率与逆反应速率

5、。此时，反应物和生成物的浓度，达到化学平衡，即达到了该反应在此条件下所达到的最大限度。④反应物的转化率为。（2）.试着画出正反应速率和逆反v(反应速率)应速率随时间的变化关系图？时间(s)[归纳小结二]：(1).化学平衡状态定义：在一定条件下，对一个反应，当反应进行到一定程度时，与相等，反应物的浓度和生成物的浓度，达到一种表面静止的状态，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。这就是这个反应所能达到的限度。说明：4兰州新区舟曲中学新课标人教版化学必修二《化学反应的限度》学案制作人：薛小玲①前提：必须是可逆反应，且外界条件一定。②对于同种物质：，对于不同物质：百分含量不随时间而变化。(2

6、).化学平衡状态的特征归纳为五个字：①“逆”化学平衡研究的对象是。②“动”指化学平衡是一种，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。③“等”指和相等，且都大于零。④“定”指平衡体系混合物中，一定，不再随时间改变而改变。⑤“变”指当改变时，原平衡被破坏，会使旧平衡发生，在新条件下建立新的平衡。说明：化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果，反应混合体系中各组分的浓度不变。一经建立平衡状态，不会因时间的变化而变化，但外部条件的改变会引起化学平衡的改变。(3).如何判断一个可逆反应已达化学平衡状态，即反应达到平衡状态的标志？可从以下几个方面分析：①V正v逆.②体系中各组分的物质的量浓度或体积分

7、数，物质的量分数。③对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色。④对于同一物质而言，单位时间内化学键的断裂量等于。总之，只要在反应过程中发生变化的量不再变化时，均可作为化学平衡状态判断的依据。3、化学反应条件的控制[合作探究三]阅读教材Ｐ52并填空。[归纳小结三]：(1)提高燃料燃烧效率的措施:①尽可能使燃料　　　　　，提高　　　的转化率。关键是燃料与　　　　或　　　要尽可能充分地接触，且空气要适当　　　　。②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的