高二化学下学期烷烃-人教版.doc

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1、高二化学下学期烷烃第二节烷烃（第一课时）[教学目标]1·使学生了解烷烃的组成、结构和通式。2·使学生了解烷烃性质的递变规律。3·使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体。[教学重点]烷烃性质、同系物、同分异构现象和同分异构体。[教学难点]同分异构体的写法。[教学类型]新授课[教学方法]讲授法[教学内容]复习：烃的概念？甲烷的主要化学性质？回答：甲烷的主要化学性质表现在：通常情况下，甲烷对强酸、强碱和强氧化剂稳定；可与氧气在点燃条件下发生氧化反应，生成二氧化碳和水；可与Cl2等卤素在光照条件下发生取代反应，并生成多种取代产物；在无氧高温的条件下，甲烷可以发生分解反应，生成

2、炭黑和氢气。引入：烷烃的概念：只含C、H元素，C与C之间以单键结合，我们把这类烃叫饱和烃，又叫烷烃。板书：第二节烷烃一、烷烃的结构1、烷烃：只含C、H元素，C与C之间以单键结合的烃叫饱和烃，又叫烷烃。讲解：我们在把握烷烃概念的时候，应注意以下两点：一是分子里碳原子都以单键结合成链状；二是碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，这是判断某烃是否为烷烃的标准。根据烷烃的概念，写出乙烷、丙烷、丁烷的结构式板书：2、结构式：3、结构简式：CH3CH3CH3CH2CH3CH3(CH2)2CH34、名称：乙烷丙烷丁烷5、分子式：C2H6C3H8C4H10讲解：根据分子式引出烷烃的通式板书：6、烷

3、烃通式：CnH2n+2讲解：我们分析这几种烃可以发现，相邻两个烷烃在组成上都相差一个“CH2”原子团。像这样结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。板书：7、同系物概念：结构相似、组成相差一个或若干个CH2讲解：把握其概念应注意以下几点：（1）结构相似：结构相似是不同物质间互称同系物的根本原因，在概念中起决定作用。所谓“结构相似”其实质是：化学键类型相同、官能团相同，如烷烃同系物的结构特点是：链状结构（可以是“直链”，也可以带支链），碳碳原子间以C—C单键连接。（2）相差一定数目的CH2原子团：这是同系物分子间的一种组成差别，是结构相似的一种表现形

4、式，由此可以推出，互称同系物的物质应该具有相同的通式，如烷烃同系物的通式是：CnH2n＋2（n∈N），但具有相同通式或者说相差一定数目CH2原子团的物质不一定互称为同系物；但符合通式CnH2n＋2且分子内C原子数不同的有机物一定是烷烃同系物。二、烷烃的物理性质阅读：课本P120表5—1总结。用心爱心专心121号编辑13板书：1、状态：C原子个数1——45——1617——气体液体固体2、熔点、沸点、密度：随n逐渐增大，熔点、沸点、密度均逐渐增大。3、不易溶于水4、烷烃的相对密度小于水的密度。讲解：物质的结构决定物质的性质，因烷烃的结构相似，所以化学性质也相似。联系甲烷的化学性质。

5、板书：三、烷烃的化学性质：1、与氧气反应2CH3CH3+7O24CO2+6H2OCnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O2、与Cl2发生取代反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl3、不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，与强酸、强碱也不反应。4、高温分解（裂解反应）讲解：组成相同，但结构不同，我们把这种现象互称为同分异构现象。阅读：课本P121，了解什么是同分异构现象和同分异构体以及烃基和烷基。板书：二、同分异构现象和同分异构体1·同分异构体：分子式相同，结构不同。几“同”比较同位素同素异形体同系物同分异构体研究范围原子单质化合物化合物相同(似)点质

6、子数相同元素种类相同结构相似分子式相同不同点中子数不同组成、结构、性质不同组成相差CH2原子团结构不同实例H、H、H白磷和红磷O2和O3CH3CH3和CH3CH2CH3丁烷和异丁烷2·烃基和烷基——不带电荷，呈电中性甲基：CH3—（电子式：）；羟基：—OH（）乙基：CH3CH2—；烷基：CnH2n+1—练习；1·写出C5H12的同分异构体。用心爱心专心121号编辑132·下列各组物质①O2和O3　②H、H、H　③CH3CH2CH2CH3和是；互为同系物是；互为同分异构体是；互为同一物质是。作业：课本P124一、二（1、2）、三第二节烷烃（第二课时）[教学目标]1、使学生了解烃基

7、、同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内），2、使学生了解烷烃的命名方法；[教学重点]烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。[教学难点]同分异构体的写法，烷烃的命名。[教学类型]新授课[教学方法]讲解、练习[教学内容]复习：什么是同系物？什么是同分异构体？板书：三、同分异构现象、同分异构体强调：理解同分异构现象和同分异构体概念时应注意把握两点：板书：1、一是分子式相同。分子式相同必然相对分子质量相同，但相对分子质量相同分子式不一定相同。如3PO4与H2SO4、C2H6O与CH