江苏省海安高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.doc

《江苏省海安高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、江苏省海安高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、班级、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。Ⅰ卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列有

2、关能量的判断或表示方法正确的是A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B．从C(石墨)＝C(金刚石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ

3、·mol－12．在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA（g）bB（g）＋cC（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的60%，下列说法不正确的是A．化学计量数之间的关系：a＞b＋cB．平衡向正反应方向移动C．物质B的体积分数减小D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正减小、v逆减小3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨反应中，为提高氢气的转化率，理论上应采取加压的措施C．对于2HI(g)H2(g)+I2(

4、g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深D．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深4．100mL3mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠溶液B．硫酸氢钠溶液C．硫酸钠溶液D．硝酸钾溶液-12-5．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B.升

5、高温度，K值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值6．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应

6、活化能比逆反应活化能大100kJ/mol7．一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%B.550℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，此反应的平衡常数K＝2304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小8．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)

7、2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是-12-A．BaO量不变B．氧气浓度不变C．平衡常数减小D．平衡不移动9．温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器物质的起始浓度(mol·L－1)物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI

8、)Ⅰ(恒容)0.10.10c(I2)＝0.07mol·L－1Ⅱ(恒压)000.6A．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1molI2和0.1molHI，则此时v正＞v逆B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)C．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶1D．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，