物质的分类教学设计(第2课时).doc

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1、物质的分类第二课时教学过程0.课堂导入教学环节时间教师活动学生活动设计意图导入环节2分钟【多媒体导入】创设情景（课件展示图片）清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象……你知道这美丽的景象是如何产生的吗？大家一起来，让我们走进这背后的科学！这一节课我们学习物质的分类第二课时分散系及其分类【板书】二、分散系及其分类学生倾听。联系生活实际,激发学生学习兴趣1.知识点一：1．分散系及其组成教学环节时间教师活动学生活动设计意图环节一：知识点一分散系及其分类3分钟[思考与交流1]将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一

2、段时间后，有什么区别？【板书】1．分散系及其组成①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。②组成分散质：被分散的物质分散系分散剂：起容纳分散质作用的物质指导学生回忆物质的分类法【提出疑问】按照分散系和分散剂所处的状态,他们之间与几种组合方式?并举例.2分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。举例[归纳与整理1]相同点：不同点：学生动手,用交叉分类法画出九种组合方式讨论回答生活中的分散系实例复习旧知识简单分类法和交叉分类法引入新知识激发学生学习兴趣2.知识点二：分散系的分类教学环节时间教师活动学生活动设计意图2环

3、节二：知识点二分散系的分类15分钟【提出疑问】按照分散质粒子的大小,可以对分散系进行分类吗?【指导阅读】课本第二自然段【讲述】当分散系是水或其他液体时,如果按照分散质粒子大小来分类,可以把分散系分为溶液,胶体和浊液【板书】2．分散系的分类溶液：澄清、透明且均一、稳定(实例：食盐水)分散系胶体：澄清、透明且较均一、较稳定(实例：豆浆、牛奶)浊液：不澄清、不透明且不均一、不稳定(实例：泥浆)溶液中的溶质粒子﹤1nm，浊液中的粒子〉100nm，胶体中的粒子大小在1~100nm之间，这是溶液，胶体，浊液的本质区别。观察回忆思考阅读教材回答问题理解对比记忆培养学生阅读能

4、力和接受新知识的能力3.知识点二：、胶体教学环节时间教师活动学生活动设计意图环节二：知识点二胶体15分钟【讲述】分散质粒子的大小是胶体﹑溶液﹑浊液的本质区别，这种区别是微观的，现在我们来制备胶体，研究胶体的性质。指导学生阅读科学探究一指导学生做科学探究一【实物展示】展示硫酸铜溶液、淀粉溶液、泥水悬浊液，和刚才大家制备的Fe(OH)3胶体【提出问题】溶液和胶体哪个更稳定？【引导实验】分别加热NaCl溶液和新制的Fe(OH)3胶体。引导讨论交流，得出结论。【提出问题】那么有什么方法能快速区分溶液和胶体呢？组织学生完成科学探究二【提出问题】这条光亮的通路是怎么得来的

5、呢？原理又是什么？指导学生阅读教材【提出问题】如何除去nacl溶液里的泥浆颗粒？溶液、浊液通过滤纸的情况是怎么样的？胶体粒子能否通过滤纸呢？组织学生做科学探究三阅读科学探究一，体会制备Fe(OH)3胶体的要点完成科学探究一总结硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体很稳定，泥水会下降，不稳定。学生得出结论：分散系的稳定性：溶液〉胶体〉浊液实验并观察比较得出结论通过阅读找出丁达尔效应的定义承上启下，进一步激发学生的学习兴趣培养学生的动手能力，观察能力，思考分析问题的能力让学生通过实验来比较胶体和溶液的稳定性2【板书】3.胶体的性质①胶体定义：分散质粒子的大小在1nm-10

6、0nm的分散系，一般情况下分散剂是水。（也可是固体固溶胶，或气体气溶胶）胶体能通过滤纸溶液胶体浊液通过滤纸不能通过滤纸②丁达尔效应：当光束通过胶体时可看到，一条光的通路此现象称之为丁达尔效应。可用此方法区分胶体和溶液。学生观察、实验得出结论：过滤Fe(OH)3胶体，滤纸上没有不溶物，滤液显红褐色：过滤泥水滤纸上有黄褐色不溶物，滤液显黄色。4.总结归纳教学环节时间教师活动学生活动设计意图结课环节巩固练习归纳小结5分钟【提出问题】通过本节课的学习,同学们知道了溶液、胶体、浊液在外观、性质等方面都与那些区别？【总结归纳】胶体、溶液、浊液的比较分散系溶液浊液胶体分散质

7、粒子直径<1nm>100nm1～100nm外观均一透明不均一不透明均一透明稳定性稳定不稳定稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应静置分层有丁达尔效应实例氯化钠溶液石灰乳、油水淀粉胶体、豆浆小组讨论，回答学生一起完成练习再次归纳复习，加深同学们对本节课所学知识的印象，培养学生合作学习能力、思维能力。2