《第四单元_电解原理及其应用》第2课时.ppt

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1、（第二课时）第一节电解原理二、电解的规律及方程式的书写例1：①H2SO4总反应：阳极：阴极：电解用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。(一)使用惰性电极总反应：总反应：阳极：阴极：②NaOH电解（或氟化物）。例2：①HCl电解总反应：阳极：阴极：包括无氧酸（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）。电解溶质型：电解时，反应的是电解质本身。电解总反应：阳极：阴极：②CuCl2放氢生碱型：包括活泼金属无氧酸盐（氟化物除外）。例3：NaCl总反应：电解阳极：阴极：放氧生酸型：包括不活泼金属的含氧酸盐（或氟化物）。总反应：电解阳极：阴极：例4：CuSO4(

2、水)(CuO)(CuCl2)(HCl)电解质溶液用惰性电极电解的规律电解类型举例电极反应溶液变化溶液复原物质类别实例PHC浓度电解水含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐或氟化物Na2SO4分解电解质无氧酸HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2溶质和溶剂同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl不活泼金属的含氧酸盐或氟化物CuSO4C浓度PH生成新物质CuO减小放出O2生成酸阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-=2CuCuSO4不活泼金属的含氧酸盐或氟化物生成新物质HCl增大放出H2生成碱阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H+

3、+2e-=H2↑NaCl活泼金属的无氧酸盐溶质和溶剂同时电解增大CuCl2略变阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=CuCuCl2不活泼金属的无氧酸盐减小HCl增大阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑HCl无氧酸分解电解质增大不变Na2SO4活泼金属的含氧酸盐或氟化物增大增大NaOH强碱H2O增大减小阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：4H++4e-=2H2↑H2SO4含氧酸电解水实例物质类别溶液复原溶液变化电极反应举例电解类型(二)使用非隋性电极电解例1：用铜作电极电解AgNO3溶液电解总反应：阴极：阳极

4、：电解总反应：阴极：阳极：例2：用铜作电极电解Na2SO4溶液例3：用Ag作电极电解AgNO3溶液溶液中AgNO3浓度保持不变。阴极：Ag＋＋e－=Ag阳极：Ag－e－=Ag＋DEFABCCC稀硫酸ACAgAgNO3溶液BPtK2SO4溶液CPtCCNaOH溶液DCCHCl溶液ECCNaCl溶液F2、电解液中含有K+、Cl-、SO42-、OH-（少量）、Cu2+、H+（少量），⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时阳极上电极反应式是_____________；阴极上电极反应式是____________⑵改用两个铜棒作电极电解时，则阳极变化是____________

5、__，阴极上电极反应式是____________。2Cl--2e-=Cl2Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu3.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是（）组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体C例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当电源供给0.2mol电子时，所得溶液PH为多少？两极各收集到标准状况下的气体多少升？(溶液体积变化忽略不计)三、计算13，V(Cl2)=V(H2)=

6、2.24L0.054g4.48L3:1粗铜纯铜二、铜的电解精炼：1、电解精炼铜的装置：e-－＋纯铜作阴极，粗铜作阳极；e-e-AgAu单击电子流动2、电解精炼铜原理：①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu－2e-=Cu2+阴极（纯铜）：Cu2++2e-=Cu②比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；③比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；例在500gCuSO4溶液中，一极为铁，一极为含杂质锌均匀的粗铜；通电一段时间后切断电源，取出电极，此时铁极析出7.04g铜，电解质溶液增重0.

7、02g，求粗铜中含锌的质量分数。解：Cu2＋～Zn2＋△m1mol1mol1gxx0.02g∴Zn溶解为0.02mol×65g·mol－1=1.3g溶液中Cu2＋析出0.02mol×64g·mol－1=1.28g锌的质量分数为：三、电镀铜：1、电镀铜的装置：【实验4——2】镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的电解质配成电镀液；2、电镀铜的原理：阳极（镀层金属）：Cu－2e-=Cu2+阴极（镀件）：Cu2++2e-=Cu电镀液浓度不变；待镀铁制品铜片－＋CuSO4溶液