06氧化还原反应作业

《06氧化还原反应作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第六章《氧化还原反应》作业1.用氧化值法配平下列各氧化还原反应方程式。(1)Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO(4)As2S3+HNO3=H3AsO4+H2SO4+NO33102Cu：2(+1+2)2S：-2+68N：+5+233Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O2As：2(+3+5)43S：3(-2+6)24N：+5+2333283As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO2.用离子－

2、电子法配平下列各氧化还原反应方程式。(1)Cr2O72-+H2O2+H+=Cr3++O2+H2O(4)NaBiO3(s)+Mn2++H+=Na++Bi3++MnO4-+H2OCr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2OH2O2-2e=O2+2H+25Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2OMn2++4H2O-5e=MnO4-+8H+NaBiO3(s)+6H++2e=Na++Bi3++3H2O135NaBiO3(s)+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7

3、H2O(11)Bi3++S2O32-+H2O=Bi2S3+SO42-+H+(13)[Cr(OH)4]-+H2O2+OH-=CrO42-+H2O4Bi3++3S2O32-+18H++24e=2Bi2S3+9H2OS2O32-+5H2O-8e=2SO42-+10H+134Bi3++6S2O32-+6H2O=2Bi2S3+6SO42-+12H+2Bi3++3S2O32-+3H2O=Bi2S3+3SO42-+6H+[Cr(OH)4]-+4OH--3e=CrO42-+4H2OH2O2+2e=2OH-232[Cr(OH

4、)4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O3.根据标准电极电势，判断下列反应自发进行的方向。(3)Br2(aq)+2Fe2+(aq)=2Br-(aq)+2Fe3+(aq)解：E(+)=E(Br2/Br-)=1.09VE(-)=E(Fe3+/Fe2+)=0.771VE=E(+)–E(-)=1.09–0.771=0.32V>0故此反应可以自发向正反应方向进行5.写出按下列实际反应设计成的原电池符号，写出电极反应式，并计算该原电池的电动势。(3)H3AsO3(0.10mol·L-1)+I2(s)+H2O

5、(l)=H3AsO4(1.0mol·L-1)+2I-(0.010mol·L-1)+2H+(0.10mol·L-1)(-)H3AsO3+H2O–2e=H3AsO4+2H+(+)I2(s)+2e=2I-原电池符号为：(-)Pt

6、H3AsO3(0.10mol·L-1)，H+(0.10mol·L-1)，H3AsO4(1.0mol·L-1)

7、

8、I-(0.010mol·L-1)

9、I2(s)，Pt(+)该原电池的电动势为：E=E(+)–E(-)=0.66-0.53=0.13V(4)Cr2O72-(1.0mol·L-1)+6Fe2

10、+(0.10mol·L-1)+14H+(1.0mol·L-1)=2Cr3+(0.10mol·L-1)+6Fe3+(1.0mol·L-1)+7H2O(l)(-)Fe2+–e=Fe3+(+)Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O原电池符号为：(-)Pt

11、Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(0.10mol·L-1)

12、

13、Cr2O72-(1.0mol·L-1)，H+(1.0mol·L-1)，Cr3+(0.10mol·L-1)

14、Pt(+)该原电池的电动势为：E=E(+)–E(-)=1.35-0.83=0.

15、52V6.已知下列电池(3)(-)Pt,Cl2(p)

16、Cl-(xmol·L-1)

17、

18、Cr2O72-(1.0mol·L-1),H+(xmol·L-1),Cr3+(1.0mol·L-1)

19、Pt(+)欲使反应按原电池的方向进行，HCl的最低浓度是多少？(+)Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O(-)2Cl--2e=Cl2(g)欲使反应按原电池的方向进行，则E(+)E(-)1.33+0.138lgx1.36–0.0592lgxlgx0.152x1.42molL-1即HCl的最低浓度是1.42mo

20、lL-18.已知E(Pb2+/Pb)=–0.126V，E(PbI2/Pb)=–0.3672V，求Ksp(PbI2)=?解：PbI2(s)+2e=Pb(s)+2I–(aq)Pb2+(aq)+2e=Pb(s)10.已知E(Ag+/Ag)=+0.799V，计算电极反应Ag2S(s)+2e2Ag(s)+S2-在pH=3.00的缓冲溶液中的电极电势。解法一