课时作业氧化还原反应

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1、课时作业　氧化还原反应时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每题有1－2个选项符合题意)1．下列各项所述的关系正确的是(　　)A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应答案：AB　解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确

2、；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B也正确，一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是(　　)A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．C

3、uSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低答案：CD　解析：A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)答案：BC　解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，

4、然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。4．已知有反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是(　　)A．2KNO32KNO2＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O答案：D　解析：题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br，本题属于反应的归类问题。5．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　　

5、)答案：A　解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射答

6、案：BD　解析：A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋CuC项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD项：3Fe＋2O2Fe3O4通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。7．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(　　)A．1∶6　　　　　　　　B．6∶1C．1∶5D．

7、5∶1答案：D　解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变为它们的中心价态。KClO3中的氯元素由＋5价被还原为0价，HCl中的氯元素由－1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为5∶1，故正确答案为D。8．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中(　　)A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原答案：C　解析：―→KH2O2；―→H3，P在反应中化合价从0降到－3，被还原，同时从0升高到＋1，被氧化，故

8、P单质既被氧化又被还原。9．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑答案：A　解析：A项Cl元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，同时Cl元素的化合价由0降低到－1，被还原，氧化还原反应在同一