课题2溶解度（讲学稿）.doc

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1、课题2溶解度讲学稿【学习目标】1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。2、记住气体溶解度的定义及影响因素。3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。【教学重点】建立饱和溶液和溶解度的概念。【教学难点】溶解度概念的形成。【学习过程】一、知识回顾1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液2、溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。3、溶液的组成：溶液由和组成。叫做溶质（可以是固体、、）。叫做溶剂（一般指）。二、学前准备1、饱和溶液（1）饱和溶液的概念：在下、在里、不能再溶解某种的溶

2、液，叫做饱和溶液。（2）不饱和溶液的概念：在下、在里、还能继续溶解某种的溶液，叫做不饱和溶液。2、物质的饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化（大多数物质）不饱和溶液饱和溶液3、确定某种溶液是否饱和的方法：4、结晶的方法：（1）；（2）5、溶解度（1）溶解度概念：在下，某固态物质在溶剂（通常溶剂）里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是；6。（3）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而（如）；少数固体物质的溶解度随温度的升高而（如）；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而（如）。6、气体溶解度：是指该

3、气体的压强为kPa和一定温度是，溶解在1体积水里达到饱和状态时的。气体的溶解度一般随温度的升高而，随压强的增大而。二、新课学习1、师生探究，合作交流【过渡】生活告诉我，在100℃、20ML水中，不断地加入蔗糖；最后会怎样呢？【演示实验】课本P33实验9-5操作现象结论加入5gNaCl，搅拌再加入5gNaCl，搅拌再加入15mLH2O，搅拌【演示实验】课本P33实验9-6操作现象结论加入5gKNO3，搅拌再加入5gKNO3，搅拌加热再加入5gKNO3，搅拌冷却【讨论】分析实验9-5，实验9-6的结论填下列空格1、饱和溶液的概念：在下、在里、不能再溶解某

4、种的溶液，叫做饱和溶液。2、不饱和溶液的概念：在下、在里、还能继续溶解某种的溶液，叫做不饱和溶液。【习题}已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；6(2)再加3克NaCl，得到的溶液是溶液；(3)继续加3克NaCl，得到的溶液是溶液，溶液的质量为克。【讨论】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析如何判断溶液是否饱和在一定温度时，向溶液中加入少量，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。【思考】从实验9-5和9

5、-6，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些？【结论】饱和溶液与不饱和溶液的相互转化②升温①加水饱和溶液不饱和溶液③蒸发水份②降温①加溶质【习题】1.20℃时，100g饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使其成为不饱和溶液的方法是()；2.20℃时，接近饱和的石灰水，使其成为饱和溶液的方法是()。【分析】实验9-6最后一步操作和海水晒盐原理，推出结晶方法。结晶的方法降温结晶 (即:冷却热饱和溶液)蒸发结晶【结论】【习题】1、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（）A、稀溶液B、含有100g溶剂的溶液C、浓溶液D、不能再溶解该物

6、质的溶液2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（）A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.3、指出下列各题的错误之处，并加以改正：（1）.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。（2）.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。（3）.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些。（4）.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。（5）.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。2独立思考，解决问题学生阅读课文P36第一段，以小组为单位讨

7、论课本P36-P37的探究内容。回答下列问题（1）、固体溶解度：在下，某固态物质在6溶剂（通常溶剂）里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而（如）；少数固体物质的溶解度随温度的升高而（如）；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而（如）。【习题】1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1)、A物质的溶解度曲线表明A物质_______(2)、M点表示在__ºC时，A和B溶解度___,在__A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在____A物质的溶解度小于B物质的溶解度。2：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：

8、（1）：M点的含义是________(2)：当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当