醛和酮的化学性质.ppt

《醛和酮的化学性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第3节醛和酮糖类第一课时醛和酮（二）学习目标1、理解醛和酮的化学性质2、理解糖的概念、分类及单糖的性质旧知复习1、什么是醛？什么是酮？醛与酮的结构相同点与不同点是什么？饱和一元醛与饱和一元酮的组成通式是什么？2、分子中有醛基就一定是醛吗？旧知复习3、写出下列反应的化学方程式丙醛分别与H2、NH3、CH3OH、HCN反应的化学方程式丙酮分别与上述物质的反应的化学方程式。二、醛和酮的氧化反应和还原反应（一）还原反应—与H2的加成反应(1)还原产物：加H2之后得到①RCHO：，产物属于类。醇醛的氧化反应①空气中的O2就能氧化醛②乙

2、醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色——体现醛的还原性羧基✰③与银氨溶液的反应——银镜反应步骤:除试管油污配银氨溶液加乙醛Ag(银镜)水浴加热实验现象：向试管中滴加氨水，先出现白色沉淀后变澄清，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜。银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O氢氧化二氨合银（络合物）银氨溶液的配制化学反应方程式注意事项：1、试管必须洁净：先用烧碱溶液洗涤，

3、再用蒸馏水洗涤。2、银氨溶液要现配先用，不可久置。3、实验必须在水浴中进行，温度控制在60℃~70℃。4、试管加热过程中，不可震荡。5、当银镜生成后，试管内的液体应及时处理，不可久置，试管用稀硝酸洗涤。应用：①此反应用于醛基的检验以及醛基数目的测定②工业上用此原理，将银镀在玻璃上制镜或瓶胆1mol醛基~2molAg✰④与新制氢氧化铜悬浊液的反应步骤：配Cu(OH)2悬浊液加热煮沸加乙醛实验现象：(a)中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，(c)中溶液有红色沉淀产生。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O2NaOH＋CuSO

4、4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4注意事项：1、所用Cu(OH)2悬浊液必须是新制的，在制备Cu(OH)2时，NaOH溶液必须明显过量（碱性环境）。2、加热时必须将混合液加热至沸腾，才有明显的砖红色沉淀产生。3、加热煮沸时间不能过久，过久将出现黑色沉淀。原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。应用：①此反应用于醛基的检验以及醛基数目的测定②医学上用此原理，检查尿糖是否正常1mol醛基~1molCu2O1mol醛基~2molCu(OH)2~1molCu2O银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液均可用于鉴定醛基存在；1mol醛基~2mol[Ag(NH3)2]OH~2molA

5、g上的反应,在C-H之间插入O（加成反应）发生在发生在醛基还原反应氧化与H2CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O归纳总结乙醛还原(加H)乙醇氧化(失H)氧化(加O)乙酸1molHCHO～4molAg1molHCHO～4molCu(OH)2～2molCu2O甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系：HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH→CO2↑＋4Ag↓＋8NH3∆HCHO+4Cu(OH

6、)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O1．下列说法中，正确的是()A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧基，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等练一练C2．3g某醛跟足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g银，则该醛是()A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛A三、糖类阅读思考1、什么是糖？2、糖分为几类？如何分类？3、什么是单糖？重要的单糖指什么？它们是什么关系？4、写出葡萄糖的结构简式。指出其中的官能团，推测葡萄糖有怎样的化学性质？5、什么是双糖？重要的双糖指什么？它们是什么关

7、系？6、写出蔗糖、麦芽糖的分子式。指出它们结构的不同点，推测麦芽糖有怎样的化学性质？阅读思考7、什么是多糖？重要的多糖指什么？8、写出淀粉、纤维素的分子式。它们是什么关系？有怎样的性质？