高一化学必修1学案探究铁及其化合物的氧化性或还原性

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1、利辛高级中学一年级化学学案（二十四）撰写人:宣洪磊探究铁及其化合物的氧化性或还原性本节重点1、了解铁元素的存在形态2、掌握铁及其常见化合物的化学性质，学会探究物质氧化性和还原性的方法。3、了解Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化4、了解Fe2+、Fe3+的检验方法学法指导有关铁及其化合物的知识在课本P53-P56面，本节重点考察的是我们上两节学习的氧化还原反应中的有关概念的应用，因此关于铁元素不同价态间的转化同学们一定要熟练掌握，课本中给出的转化方程式熟记，并且了解清楚他们之间转化的时候需要什么氧化剂或还原剂。一、铁的存在形态铁元素常见的价态有0价、+2价、+3价三种不同的

2、价态，常见的物质有：（1）0价：Fe单质：银白色金属（市场上的铁是黑色的，因为其中含有C所致）（2）+2价Fe（OH）2：氢氧化亚铁，白色难容物，不稳定，易被氧化FeO：氧化亚铁，黑色固体，属于碱性氧化物FeCl2、FeSO4等盐，浅绿色溶液（Fe2+为浅绿色）+3价Fe（OH）3：氢氧化铁，红褐色难容物Fe2O3：氧化铁，俗称铁红或铁锈，红棕色固体，属于碱性氧化物FeCl3、Fe2（SO4）3等盐，黄色溶液（Fe3+为黄色）二、铁元素不同价态间的转化方法指导：预测某些物质具有氧化性还是还原性，只要你能找到另外一种还原剂或氧化剂与之反应，某物质能与具有氧化性或还原性的物质发生

3、氧化还原反应，高一化学学案（二十四）第4页共4页那就可以说明该物质具有还原性或氧化性。从铁元素的化合价间的关系不难看出来，处在铁元素的最低价态，化合价只能往上升，不能往下降，即只能失电子，不能得电子，因此铁单质只具有还原性；（1）铁单质的还原性Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu的化合价处在铁元素的中间价，既可以往上升，也可以往下降，即不仅能得电子变成，也能失电子变成，所以既具有氧化性也具有还原性；（2）Fe2+的氧化性和还原性①氧化性：Zn+Fe2+=Zn2++Fe、②还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、3Fe2++4H++NO3-=

4、3Fe3++NO↑+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：先逐渐变成灰绿色，然后变成后褐色)的化合价处在铁元素的最高价，只能往下降，即只能得电子，不能失电子，因此只具有氧化性，即：（3）Fe3+的氧化性高温2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Fe：化合价处在铁元素最低价，只具有还原性Fe2+：化合价处在铁元素最中间价，既具有氧化性也具有还原性Fe3+：化合价处在铁元素最高价，只具有氧化性温馨提示：通过不同价态的铁不难看出，当元素处在最高价的时候，往往具有氧化性，当元素处在最低价

5、的时候往往具有还原性，当元素处在中间价的时候往往既具有氧化性也具有还原性。（4）总结（“铁三角”）高一化学学案（二十四）第4页共4页三、Fe2+、Fe3+的检验方法（1）Fe3+的检验方法①观察溶液的颜色：（棕）黄色②试剂：NaOH溶液；现象是：有红褐色沉淀产生。离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓③试剂：KSCN（硫氰酸钾）溶液；现象是：溶液变成血红色（2）Fe2+的检验方法①观察溶液的颜色：浅绿色②试剂：NaOH溶液；现象是：有白色沉淀产生，然后逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓化学反应：4Fe(OH)2（白色）+

6、O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）③试剂：先滴加KSCN（硫氰酸钾）溶液，再滴加氯水；现象是：开始无变化，后变成血红色反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-分组讨论一：课本P57-P58面的1、2、3、4分组讨论二：课本P58面5（请写出完整的解题步骤）分组讨论三：课本P59面1、2高一化学学案（二十四）第4页共4页分组讨论四：8、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接化合生成的是（）A.四氧化三铁B.硫化亚铁C.氯化亚铁D.氯化铁9下列能大量共存于溶液中的一组离子是（）A.Fe3+、K+、SO42-、SCN-B.Fe3+、Fe2+、H+、CH3COO-C.Na+

7、、Fe2+、H+、NO3-D.K+、MnO4-、SO42-、NO3-10、检验实验室配置的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（）A.稀硝酸B.KSCN溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.氯水11、下列微粒：①Al3+②Cl-③N2④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-。既具有氧化性又具有还原性的是（）A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥分组讨论五：12、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入，对应的离子方程式应为：，除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入，