化学反应中的热效应.doc

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1、化学反应中的热效应知识点总结考点1化学反应过程中产生新物质的同时伴随着能量的变化（1）与反应物和生成物的能量的关系反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量该图像表示为反应该图像表示为反应△H0或为用“”表示△H0或为用“”表示例：下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(　　)A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低，进而比较物质的稳定性提示：物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。例1：已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下

2、：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.8kJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.2kJ/mol试比较金刚石和石墨的能量高低及其稳定性？（2）与化学键键能的关系化学反应过程中，断开反应物中的化学键要能量，形成生成物中的化学键要能量。例：下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436实验事实表明：同类型的物质中键能越大，说明物质越稳定下列四种物质HCl、HBr、HI中最稳定的是考点2反

3、应热的大小比较例1．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③例2．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s

4、)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＜0，△H4＞0D．△H2＞0，△H3＜0考点3热化学方程式的书写4归纳总结：例1.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是（）ACH4O（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H=—725.8kJ·mol—1B2CH4O（l）

5、+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ·mol—1C2CH4O（l）+3O2（g）＝CO2（g）+4H2O（l）；△H=—22.68kJ·mol—1DCH4O（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H=—725.8kJ·mol—1例2.已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为例3.25℃时，1.00gN2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(

6、l)=3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1。例4.将0.3mol的气态燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O(l)=H2O(g)△H=44.0kJ.mol-1，则11.2L(标况)乙硼烷（B2H6）完全燃烧生成气态水时放出热量是kJ。考点4有关反应热的计算及盖斯定律盖斯定律：例1．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3

7、(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5例2．常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算例3．已知下列两个热化学方程式：(1)P4(s，白磷)＋5

8、O2(g)=P4O10(s)　ΔH1＝－2983.2kJ/mol(2)P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s)　ΔH2＝－738.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式。例4．火箭发射时可用肼（N