北镇中学第十二次考试理综化学 - 副本.doc

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1、以下数据可供答题时参考：相对原子质量：HlCl2O16Na23Cl35．5S32Fe56一、选择题(本题包括小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油8．下列描述正确的是A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl

2、2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同9.下列说法正确的是A.石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不存在类似于乙烯分子中的碳碳双键10．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原

3、子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11．下列实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中有SO42-B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明溶液中有Na+无K+C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加稀NaOH溶液

4、，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+12．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是A．X一定为金属元素B．X、Y不可能均为非金属元素C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是ID．若X为Fe，Y只能为Cl13．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C．用等浓度Na

5、OH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vd大于Vc。D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c-4-[必做部分]28．(12分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203。各物质有如下转化关系,请回答：(1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________o(2)用NaOH溶液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____

6、___。(3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________(4)废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加人Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C(Zn2+):C(Pb2+)=________。。(5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________o(6)Na2FeO4能杀菌净水的原因是________________29．(14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因

7、之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：①该反应的△H0(填“>”、“<”)。②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=。③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

8、(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为。③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=30．