复习氧化还原反应.ppt

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1、主讲　　赵怀元专题二－氧化还原反应二轮复习要求1、考点把握，归纳比较，求同求异。2、思维方法，迁移拓展，求活求巧。3、复习方式，先看后做，求真求实。4、学习方式，一题多问，求变求妙。5、教学方式，精讲精练，求质求效。复习纲要1.氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）3.重要的氧化剂和还原剂4.氧化还原反应的一般规律5.物质氧化性与还原性强弱的判断６、氧化还原反应方程式的配平7、有关计算2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还

2、原反应H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子电子对偏离得到电子电子对偏向特征：有化合价改变的反应本质：有电子得失的化学反应氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏移）（或电子对偏离）（或电子对偏向）电子转移（电子得失或偏移）一、氧化还原反应有关概念氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物例在稀硫酸酸化的Ｋ２Cr2O7的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生

3、成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如：，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是ACr2O72-被氧化为CrO5BCrO5化合物中Cr为+10价C该反应不属于氧化还原反应D该反应中转移电子数为8e-Ｃ练习下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD

4、氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应变式题：下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是ACu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B2H2O=2H2+O2C8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D2KClO3=2KCl+O2ＣBＣ二、电子转移的表示方法双线桥和单线桥已知在一定条件下可以发生下列反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2

5、O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol，此时转移的电子数为。专项练习——氧化还原的表示方法1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、2H2S+SO2=2H2O+3S5、KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑6、5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O标出下列反应的电子转移方向和数目三、中学常

6、见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高温）（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、(7)弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的C

7、u（OH）2１、重要的氧化剂２、重要的还原剂（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表（2）非金属单质：H2、C、Si（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl—、H2SO3、HSO3—（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、Sn2+、NH3四、氧化还原反应的基本规律1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒化合价有升必

8、有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。2．价态律：最高价、最低价、中间价元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．高价氧化低价还，中间价态两头转3．强弱律：强制弱强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂4．转化律:氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种