氧气的性质和用途学案

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1、氧气的性质和用途学案第三时氧气的性质和用途学案8、通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气略大，溶于水的气体，液氧和固态氧都是的。9、二氧化碳是无色无味，密度比空气大，溶于水的气体。干冰是2固体。10、物质和氧发生的反应叫氧化反应。燃烧和缓慢氧化的共同点①都是氧化反应，②都放热。11、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，有助燃性、但没有可燃性。物质名称在氧气中燃烧的实验现象在空气中燃烧现象化学方程式注意事项硫（淡黄色）发出的火焰，放出大量热，生成。淡蓝色的火焰硫在燃烧匙内先后燃烧木炭（黑色）发出，放出大量热，生成。持续红热无焰无烟+2（充足）—+2（不充足）—盛木炭燃烧匙应由上而下慢慢

2、伸入瓶中铁丝（银白色）红热，不能燃烧做该实验时把铁丝绕成螺旋状是为了增大__________，铁丝末端系上火柴杆是为了__________，实验前先在瓶底铺__________或放__________是为了防止反应生成的熔化物溅落瓶底，致使_______。蜡烛发出白光，放出大量的热，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，内壁出现水珠，迅速倒转，倒入石灰水振荡，石灰水变浑浊发出黄白色火焰，火焰分层，稍有黑烟现象不能说生成水和二氧化碳磷红磷：暗红色白磷：黄白色放出大量的热，有浓厚的白烟生成用于发令枪镁（银白色）发出耀眼的白光，放出大量的热，有的白烟生成，生成白色固体（1）用夹持镁条燃烧；桌面上需

3、垫。（2）用于照明弹（6）H2和2的现象是：发出淡蓝色的火焰。反应的化学方程式：和2的现象是：发出蓝色的火焰。反应的化学方程式：H4和2的现象是：发出蓝色的火焰。反应的化学方程式：、乙醇和氧气：2HH+3222+3H2（产生淡蓝色火焰，放出大量的热）[注意：凡是可燃性气体点燃前都要验纯。例如：H2、、H4等12、H2、、具有相似的化学性质：（1）可燃性（2）还原性（1）H2还原u、Fe23、Fe34的化学方程式、H2还原u的现象是黑色粉末变成红色，同时管口有水珠出现。（2）还原u、Fe23、Fe34的化学方程式、还原Fe23的现象是红棕色粉末变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

4、（3）还原u、Fe23、Fe34的化学方程式、13、2的化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持一般可燃物燃烧。（2）与水反应：向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，可观察到溶液由______色变成____色，用化学方程式解释为___________，加热后又看到溶液由______色变_____色，用化学方程式解释为___________________。（3）与澄清石灰水反应：2+a(H)2——（检验二氧化碳）（4）与灼热的碳反应：2+——（吸热）（）不能供给呼吸。14、①除杂：（2）通入氢氧化钠溶液2（）通过灼热的氧化铜a（a3）只能煅烧②检验：a（a3）加稀盐酸a3

5、+Hl---1、2的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。16、大气中二氧化碳的产生途径：化石燃料的燃烧（主要），动植物的呼吸，动植物尸体的分解。大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用（主要），天然水体的溶解。17、在进入洞或久未开启的菜窖之前，我们可以通过____________试验，检验其中二氧化碳的含量是否对人的生命构成威胁。进入煤矿井（填“需”或“不需”）做该实验。18、2的制法A．药品：H22溶液和n2（黑色）或n4（紫黑色）B．反应条：加热．反应原理：①2H222H2+2↑②2n42n4+n2+2↑D．实验装置：①试管口

6、，防止水倒流，致使试管炸裂。②铁夹夹在离试管口1/3处。③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。④用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止。⑤用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。⑥检验：。⑦收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。⑧验满：用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时，。⑨操作步骤：组装仪器—检气密性—装药—固定—加热—收集—移导管—熄火⑩排水法收集完毕后，必须先，然后。否则，水槽内水会倒吸入

7、试管内，引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。工业上制氧气的方法：是分离液态空气法（物理变化）19、2的制法①实验室制2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体中含有Hl）,不能用稀硫酸（生成的aS4微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻止反应的进行）。反应的化学方程式②2只能用向上排空气法收集③如何验满2④如何检验2⑤工业上制2的方法是：煅烧石灰石反应的化学方程式20、实验室制H2的方法：是用锌和稀硫酸反应（也可用稀盐酸）反应的化学