分子的立体构型说课稿.doc

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1、《2-2分子的立体构型》说课稿一.   教材分析 1.     教材的地位和作用本节内容选自化学选修3，第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型，本节在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示还设计了思考与交流让学生自主去理解和运用这两个理论。通过本节的学习学生能够通过分子结构将第一节与第三节联系起来，便于学生从分子结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的基本概念学生的学习兴趣能得到有效保持。2.教学目标

2、知识与技能：掌握价层电子对互斥理论模型，能够应用公式计算出中心原子的孤电子对数，会判断简单分子或离子的构型。过程与方法：通过介绍典型分子立体构型分析结构不同的原因，引出价层电子对互斥理论。情感态度与价值观：认识共价分子的多样性和复杂性，便于学生从分子结构的视角认识物质的性质。3．教学重点与难点分子的立体构型及价层电子对互斥理论二．学情分析：学生已经能准确写出简单分子或离子的电子式，在第一节又明确了键长和键角是判断分子构型的重要依据，学生有学习本节知识的基础，再结合本节的价层电子对互斥理论应该能够得出分子的立体构型三．教学方法：通过对照分子的电子式运用分类

3、对比的方法分析结构不同的原因。用表格的形式进行分类和归纳 四．教学过程 模型展示：CO2H2ONH3CH2OCH4分子球棍模型提出问题：通过观察模型能得出什么信息？学生回答：分子中原子的连结方式和空间关系提出疑问：为什么原子数相同而空间结构却不同，什么原因？学生活动：书写电子式和结构式并对照电子式分析结构不同的原因原因：存在孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥力，从而影响分子立体构型引出价层电子对互斥理论教师说明该理论的要点：分子中的价层电子对总是尽可能地互相排斥，均匀地分布在分子中价层电子对在空间的分布情况用VSEPR模型描述价层电子对数2345……V

4、SEPR模型直线形平面三角形正四面体三角双锥体……注明：价层电子对数=孤电子对数+σ键数分析：分子立体构型是指分子中原子在空间的排布，不包括孤电子对。在所得到VSEPR模型后略去孤电子对，即得到分子立体构型练习：确定分子立体构型的方法：一定价层电子对数，二定VSEPR模型三略孤电子对定分子立体构型问：SO2的空间构型？学生：质疑孤电子对数将如何计算？阅读教材得出计算孤电子对的方法学生活动：计算SO2的孤电子对，确定其空间构型完成P39思考与交流，巩固计算方法，并与空间构型联系在一起小结：学生总结本节要点板书：第二节分子的立体构型一、形形色色的分子二、价层

5、电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论要点：2、价层电子对数与VSEPR模型关系3、确定分子立体构型的方法：4、中心原子孤电子对计算公式