分子的立体构型限训.doc

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1、分子的立体构型限训完成时间：45分钟1.最早提出轨道杂化理论的是（） A.美国的路易斯B.英国的海特勒C.美国的鲍林D.法国的洪特2.下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O3.关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3

2、杂化轨道成键4.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是（）A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH35.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式（）A.三角锥形B.正四面体C.平面正三角形D.变形四面体6.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3

3、个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（）A.O原子发生sp杂化B.O原子与H、Cl都形成σ键C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是H︰O︰Cl8.对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　)A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳

4、原子形成两个π键10．下列关于苯分子的性质描述错误的是(　　)A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色11.如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是(　　)A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化

5、的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是(　　)A．甲醛分子中有4个σ键B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的O原子为sp杂化D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面13．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　)A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p14．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是(　　)A．NHB．PH3C．H3O＋D

6、．OF215．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形16．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。17.下列微粒：①H3O+②NH4+③

7、CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A.①②B.①③C.④⑤D.②④18.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位19.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③

8、④⑤20.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）21.已知信息