高二化学训练4.doc

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1、滚动训练二一、基础知识巩固二、选择题一.选择题(每题只有一个正确选项)1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－C.常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子2.下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I_D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液

2、一定含有Ag+3.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离产生的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥4.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(

3、g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1NaOH恰好反应5.在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.

4、68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是A．1.5mol·L－1B．2mol·L－1C．2.5mol·L－1D．3mol·L－三、综合题6.(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后

5、红色退去B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）:①非金属性XY(填“>”或“<”)②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B(g）2C(g)+D(s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_________________________________________

6、___________________________物质ABCD起始投料/mol2120答案：一、二、选择题1.A2.A3.B4.D5.B三、综合题6.（1）（2）Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（3）C（4）①＜②Cu2O+6HNO3（浓）==2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O（5）平衡常数随着温度的升高而减小