高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总_0

《高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总_0》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量263％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第Ⅳ高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量263％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第Ⅳ高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总高一化学

2、必修一《非金属及其化合物》知识点汇总一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量263％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si对比最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（Si2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[Si4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净

3、的Si2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaH）反应，是酸性氧化物，在一定的条下能与碱性氧化物反应Si2＋4HF==SiF4↑＋2H2Si2＋a===(高温)aSi3Si2＋2NaH==Na2Si3＋H2不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H2Si3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2Si3＋2Hl==H2Si3↓＋2Nal硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化

4、学性质稳定。一般不溶于水。（Na2Si3、2Si3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2Si3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子l－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条下可变为液态(液

5、氯)和固态。制法:n2＋4Hl(浓)nl2＋2H2＋l2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na＋l2===(点燃)2Nal2Fe＋3l2===(点燃)2Fel3u＋l2===(点燃)ul2l2＋H2===(点燃)2Hl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。l2的用途：①自水杀菌消毒l2＋H2==Hl＋Hl2Hl===(光照)2Hl＋2↑1体积的水溶解2

6、体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸Hl有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液l2＋2NaH=Nal＋Nal＋H2，其有效成分Nal比Hl稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯3％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2l2＋2a(H)2=al2＋a(l)2＋2H2③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（32－、S32－）Hl＋Ag

7、N3==Agl↓＋HN3Nal＋AgN3==Agl↓＋NaN3Na23＋2AgN3==Ag2?3↓＋2NaN3Ag2?3＋2HN3==2AgN3＋2↑＋H2l－＋Ag＋==Agl↓八、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋2===(点燃)S2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2S3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原颜色。这是因为H2S3不稳定，会分解回水和S2S2＋H2H2S