高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点总结.docx

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1、高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点总结　　一、本章知识结构框架　　二、本章知识结构梳理　　硅及其化合物　　、二氧化硅和二氧化碳比较　　二氧化硅　　二氧化碳　　类别　　酸性氧化物　　_酸性氧化物　　晶体结构　　原子晶体　　分子晶体　　熔沸点　　高　　低　　与水反应方程式　　不反应　　co2+H2o　　H2co3　　与酸反应方程式　　Sio2+4HF==SiF4↑+2H2o　　不反应　　与烧碱反应方程式　　Sio2+2NaoH==Na2Sio3+H2o　　少：2NaoH+co2==Na2co3+H2o　　过：NaoH

2、+co2==NaHco3　　与cao反应方程式　　Sio2+caocaSio3　　cao+co2==caco3　　存在状态　　水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子　　人和动物排放　　2、硅以及硅的化合物的用途　　物质　　用途　　硅单质　　半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）　　Sio2　　饰物、仪器、光导纤维、玻璃　　硅酸钠　　矿物胶　　Sic　　砂纸、砂轮的磨料　　氯　　、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较　　液氯　　新制氯水　　久置氯水　　分类　　纯净物　　混合物　　混合物　　颜色　　黄绿色　　黄绿色　　无

3、色　　成分　　cl2　　cl2、H2o、Hclo、H＋、cl―、clo―、极少量的为oH―　　H＋、cl―、H2o、　　极少量的oH―　　稀盐酸　　性质　　氧化性　　氧化性、酸性、漂白性　　酸性　　2、氯气的性质　　与金属钠反应方程式　　2Na+cl2　　2Nacl　　与金属铁反应方程式　　2Fe+3cl2　　2Fecl3　　与金属铜反应方程式　　cu+cl2cucl2　　与氢气反应方程式　　H2+cl22Hcl；H2+cl22Hcl　　与水反应方程式　　H2o+cl2==Hcl+Hclo　　制漂白液反应方程式　　cl

4、2+2NaoH==Nacl+Naclo+H2o　　制漂白粉反应方程式　　2cl2+2ca2==cacl2+ca2+2H2o　　实验室制法　　mno2＋4Hcl（浓）mncl2+cl2↑+2H2o　　氯离子的检验试剂以及反应方程式　　AgNo3溶液　　Ag＋+cl―==Agcl　　硫、氮　　、二氧化硫的性质　　物理性质　　颜色状态　　密度　　毒性　　黄绿色　　比空气___大___　　有毒　　化学性质　　酸性　　与水反应方程式　　So2+H2o　　H2So3　　与烧碱反应方程式　　So2+2NaoH==Na2So3+H2o

5、　　Na2So3+So2+H2o==2NaHSo3　　So2+NaoH==NaHSo3　　漂白性　　漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质　　曾学过的具有漂白性的物质　　吸附漂白：活性炭　　氧化漂白：Hclo、o3、Na2o2　　还原性　　与氧气反应方程式　　2So2+o2===2So3　　与氯水反应方程式　　So2+cl2+2H2o==H2So4+2Hcl　　氧化性　　与硫化氢反应方程式　　So2+2H2S==3S↓+2H2o　　2、浓硫酸和浓硝酸的性质　　浓硫酸　　浓硝酸　　相同点　　与cu反应　　cu+2

6、H2So4cuSo4+So2↑+2H2o　　cu+4HNo3==cu2+2No2↑+2H2o　　　3cu＋8HNo3==3cu2+2No↑+4H2o　　与木炭反应　　c+2H2So4co2↑+2So2↑+2H2o　　　c+4HNo3co2↑+4No2↑+2H2o　　与铁铝反应　　发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸　　异同点　　①　　吸水性——干燥剂　　②脱水性——蔗糖变黑　　王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）　　3、氨气、氨水与铵盐的性质　　氨气的物理性质　　颜色状态　　密度　　水

7、溶性　　无色有刺激性气味的气体　　比空气__小___　　易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。　　氨气的化学性质　　与水反应方程式　　NH3+H2o　　NH3·H2o　　NH4＋+oH―　　与盐酸反应方程式　　NH3+Hcl==NH4cl　　实验室制法　　ca2+2NH4clcacl2+2NH3↑+2H2o　　氨水成分　　NNH3、NH3·H2o、H2o、NH4＋、oH―、极少量的H＋　　铵盐　　物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水　　化学性质　　氯化铵分解反应方程式　　NH4c

8、lNH3+Hcl　　碳酸氢铵分解反应方程式　　NH4Hco3　　NH3↑+H2o+co2↑