高三化学难溶电解质的溶解平衡复习PPT课件.ppt

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡第八章水溶液中的离子平衡山丹一中高三年级第一学期四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡可逆反应弱电解质溶液含弱根离子的盐难溶或微溶物KKa或KbKwKsp温度温度温度温度均符合平衡移动原理，即平衡向减弱条件改变的方向移动1.溶解平衡：一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等，溶液中各离子浓度保持不变的状态。一、难溶电解质的溶解平衡①温度：沉淀溶解过程多数是，温度升高平衡向方向移动。②浓度：加水稀释，溶解程度。③同

2、离子效应：2.溶解平衡影响因素内因：难溶物本身性质外因：吸热的溶解增大表达式：Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n溶度积规则:Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.QcKspa、调pH值Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S

3、2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓2、沉淀的溶解:Qc

4、0-12，K[MgF2]=7．43×10-11。下列说法正确的是　A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大　B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大　C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0．01mol·L-1氨水中的K比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的K小　D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1m

5、ol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D固体物质的溶解度——符号S大于10g易溶；1g～10g可溶0.01g～1g微溶；小于0.01g难溶20℃时，溶解度：1.定义：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质的溶解度。定义式

6、S=m（溶质）m（溶剂）×100g