专题五 化学反应速率与化学平衡专项训练题

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1、专题五化学反应速率与化学平衡专项训练题1、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n>p+qB．正反应吸热，m+np+qD．正反应放热，m+n

2、(B) ：n(C)仍为2：2：1Y0tT1T2C．再达到平衡时，C的体积分数增D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减少3、已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数4、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体

3、系的压强发生改变5、向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的（）A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)B．化学方程式中a:b=1:3C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡6、某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），开始充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起

4、始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混气体，达平衡时M的转化率为()A．20%B．40%C．60%D．80%7、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示8、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)D△H=akJ/mol（a>0）该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A.若生成1mol

5、Fe，则吸收的热量小于akJ0xyB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L9、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示平衡常数KB．当X表示温度时，Y表示CO的转

6、化率C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K910、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的

7、体积分数均增加C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)11、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．增加C，B的平衡转化率不变B．此

8、时，B的平衡转化率是35％C．该反应的化学平衡常数表达式是K=D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大12、一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中