初三化学 第1讲常见的酸 张卉 答案.doc

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1、常见的酸参考答案四、典题探究例1【答案】B 【解析】其他三项属于在化学反应中表现出来得性质。例2【答案】A 【解析】浓硫酸在空气中吸水　例3【答案】（1）第二种（2） 实验内容方法观察到的现象实验1用洁净的烧杯取30mL蒸馏水，滴入2—3滴石蕊试液蒸馏水不变色实验2向滤纸上滴石蕊，然后放在盛浓HCl的烧杯上方滤纸变红实验3将氯化氢气体通入含有石蕊试液的蒸馏水中，观察现象溶液变红实验4向盐酸中滴加石蕊试液观察现象溶液变红　　（3）结论1：盐酸能使石蕊试液变红  结论2：蒸馏水不能使石蕊变红　　结论3：浓盐酸具有挥发性例4【答案】（1）

2、碱（2）CaCO3改良酸性土壤（3）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl（4）NaCl、CaCl2【解析】酸碱盐综合提升。五、演练方阵A档（巩固专练）1．D　2.A　3.A　4.A　5.C6．C　7.答案：（1）第二种（2） 实验内容方法观察到的现象实验1用洁净的烧杯取30mL蒸馏水，滴入2—3滴石蕊试液蒸馏水不变色实验2向滤纸上滴石蕊，然后放在盛浓HCl的烧杯上方滤纸变红实验3将氯化氢气体通入含有石蕊试液的蒸馏水中，观察现象溶液变红实验4向盐酸中滴加石蕊试液观

3、察现象溶液变红（3）结论1：盐酸能使石蕊试液变红  结论2：蒸馏水不能使石蕊变红结论3：浓盐酸具有挥发性8.（1）⑤（2）⑥（3）②（4）①9.（1）HCl、BaCl2（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl10.（1）液面上升①2H2O2MnO22H2O+O2↑②液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点（2）能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀B档（提升精练）1.D2.C3.D4.C5.C6.B7.(1)CaCO3HCl(2)NH4NO3H2O(3)Mn

4、O28.（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应80∶73放热（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2ONaCl＜9.（1）CaCO3；（2）CaCl2和HCl（只答对一种物质给0.5分，一对一错不给分）。（3）实验操作实验现象实验结论稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等合理答案均可有气体生成或白色沉淀生成（现象必须与选取试剂相对应10.（1）NaOHNa2CO3(或NaHCO3)NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）甲烷乙醇(或蜡烛)（3）①Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4[或Ca(OH)2+CO

5、2=CaCO3↓+H2O]②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHC档（跨越导练）1.D2.B3.B4.B5.D6.D7.【实验探究】（1）②常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%。（2）①NaOH(NH4)2SO4溶液也呈碱性（3）实验操作实验现象实验结论向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O8.⑴⑵硫酸根离子镁离子⑶HCl9.（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+

6、H2O+CO2↑（2）是（3）过滤、引流（4）多吃富含钙的食物10.【提出猜想】NaOH【实验探究】（1）酚酞溶液（2）过滤（1分），向滤液中加入浓硝酸（3）①不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应②99.1【实验反思】分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成2份；向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入14.6%的盐酸恰好完全反应；测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量