初三化学 第3讲常见的盐 张卉答案.doc

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1、常见的盐参考答案四、典题探究例1【答案】（1）①，③，④（2）①【解析】本题要求根据常用物质的主要成分和溶液的pH对物质类别进行判断。在判断时不能仅仅根据溶液的pH进行判断，因为酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＜7，但盐溶液的pH不一定等于7，还要结合物质的主要成分。例2【答案】中和胃液中过多的盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑【解析】本题考查了酸碱中和反应的实际应用－治疗胃病。根据该药物的标签标明的主要成分，可以判断出药物的作用为中和胃酸。胃痛时服用苏打饼干减轻胃痛是利用盐酸和苏打的反应较少胃中胃酸

2、的量。例3【答案】A【解析】此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2，A答案正确。五、演练方阵A档（巩固专

3、练）1．A　2.C　3.B　4.B　5.D6．D　7.实验操作预期现象与结论分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡8.（1）产生白色沉淀（2）CO32-3）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓没有沉淀生成9.①紫色B为稀硫酸D为清石灰水②有白色沉淀无现象的C为氯化钠溶液10.推断此类题有两种方法： 方法一：根据上图找出突破口在D，D能和三种物质生成沉淀，和一种物质产生气体，据题可知D为Na2CO3，则B为盐酸，能和盐酸反应生成沉淀

4、的C则为AgNO3，那么A则应是BaCl2，E为Ca(NO3)2 方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列，将两两混合，写出相应的反应现象，然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。 AgNO3BaCl2Na2CO3Ca(NO3)2HClAgNO3          ↓↓―↓BaCl2↓ ↓――Na2CO3↓↓ ↓↑Ca(NO3)2――↓ ―HCl↓―↑― B档（提升精练）1.D2.A3.B4.A5.B6.D7.B8.⑴CuSO4；⑵CaCO34BaCl2NaOH。9.（1）Na2CO3HCl（2）HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2（3）BaCl2　有白色沉淀产生，滤液

5、仍然呈红色10.（1）NaClNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（2）气泡Na2CO3C档（跨越导练）1.D2.A3.A4.A5.C6.A7.（1）AlCl3金属的活动性（2）H2ONa+Cl-(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8.(1)漂白粉生石灰纯碱、食盐(2)纯碱9.（1）磷矿粉（2）碳酸氢铵（3）氯化铵碱A10.根据单质、酸、碱、盐之间的相互关系和复分解反应发生的条件。我们把以上六种物质按顺序写出它们的化学式，然后看第一种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的用线桥连接在一起，以此类推，

6、看第二种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的也用线桥连接在一起……最后看每项中物质能和其它物质相互反应的线桥共有几条。即以上分析可知，都有4条线桥，所不同的是硫酸铜仅仅不与盐酸反应，碳酸钾仅不与铁反应，而能与盐酸相互反应有3条线桥，能与铁相互反应2条线桥。从而很快确定了盐酸、铁、硫酸铜、碳酸钾的位置，剩余的氢氧化钙是3条线桥，氯化钡是两条线桥，自然它们的位置也就确定了。