2011年高考化学 考点7 化学反应速率和化学平衡复习考点精练精析 新人教版.doc

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1、【考点7】化学反应速率和化学平衡1、（2010·济南模拟）在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H＜0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是（）YXXYA温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再加入AB的转化率D再加入CA的百分含量【解析】选C。A项，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合；C项，再加入A，平衡

2、正向移动，B的转化率增大，符合；D项，再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少。2、（2010·南京模拟）在500℃，恒容的密闭容器中合成氨，起始充入氮气和氢气共amol，平衡时容器内压强为起始时的75%；若起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共amol，测得平衡时压强仍为起始时的75%，则两次平衡体系中氨气的百分含量的关系是（）A．前者>后者B．前者＜后者C．两者相等D．无法确定【解析】选B。起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共amol，相当于充入氮气、氢气的物质的量的和多于amol，合成氨反应正向气体化学

3、计量数减少，而两种情况平衡时压强相同，所以，后者相当于平衡正向移动，氨气的百分含量后者大。3、（2010·哈尔滨模拟）设反应①△H=akJ/mol，反应②△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.677用心爱心专心下列有关叙述正确的是（）A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行【解析】选C。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K2不变；对于反应①能否自发进行，要看

4、△H-T△S的值。4、（2010·延边模拟）高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小催化剂高温D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2催化剂高温【解析】选A。由平衡常数的表达式知，该反应化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O，D错；项。A项，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，焓变为正值；B项，恒温恒容下，增大压强，相当于体积缩小，H2浓度一定增大；C项，升高

5、温度，正、逆反应速率都会增大。5、（2010·厦门模拟）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应放热B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应吸热C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应放热D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应吸热【解析】选C。由相同温度T1，不同压强下两条曲线比较知，速率快的压强大，P1＜P2，由P1到P2，压强增

6、大时，C百分含量下降，平衡逆向移动，所以，m+n＜x；由相同压强T1，不同温度下两条曲线比较知，速率快的温度高，T1＞T2，由T1到T2，温度降低时，C百分含量升高，平衡正向移动，所以，正反应放热。6、（2010·金华模拟）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50%B．60%C．70%D．无法计算【解析】选A。A(g)+3B(g)2C(g)△=2开始（mol）：11反应（mol）：a3a2a平衡（mol）：1-a7用心爱心专心混和

7、气中A的体积分数为（1-a）÷（2-2a）=50%7、（2010·长沙模拟）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2A．正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3【答案】选D。8、（2010·临沂模拟）已知在

8、一定条件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H=akJ/mol反应达平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2