苏教版高一化学氧化还原反应课件.ppt

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1、必修一专题二氧化还原反应石狮永宁中学化学组知识回顾：请指出下列反应哪些是氧化还原反应哪些是非氧化还原反应？（1）2Na+Cl2==2NaCl（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（3）CaO+H2O==Ca(OH)2（4）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（5）CaCO3==CaO+CO2↑（1）（2）（4）是氧化还原反应依据是：反应前后化合价有变化Na+Cl-+11+17+17+11NaClCl-Na+电子的得失化合价的升降化合价变化本质原因的分析2Na+Cl2==2NaCl00+1-1凡是有电子转移（得失）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。1、氧化还

2、原反应的共同特征是：2、氧化还原反应的本质是：知识归纳元素化合价升降判断依据电子的转移(得失）3、氧化还原反应定义：2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原00+1-1还原剂有还原性氧化剂有氧化性氧化产物遵循两个守恒失电子总数＝得电子总数化合价升高总数＝化合价降低总数还原产物还原剂失电子被氧化化合价升高氧化剂得电子被还原化合价降低氧化反应氧化产物还原反应还原产物氧化剂＋还原剂====还原产物＋氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原小结还原剂：失升氧（失神羊）氧化剂：得降还（得将还）1.在Fe2O3+2Al==

3、Al2O3+2Fe反应中（1）元素的化合价升高，该元素（“得”或“失”）电子，发生（氧化或还原）反应.而元素的化合价降低，该元素（“得”或“失”）电子，发生（氧化或还原）反应。（2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数元素化合价降低总数，还原剂失电子总数氧化剂得电子总数。试一试Al失氧化Fe得还原等于等于0+30+32、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

4、CN、SKNO3、SCCO2K2S、N2+500-20+4氧化还原反应的表示方法:双线桥法这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。方法：a找出反应前后化合价发生变化的元素b从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素c用e-表示电子，注明电子得失数d查得失电子数是否相等化合价升高，被氧化，失去2e-化合价降低，被还原，得2e-0+1+20H2+CuOCu+H2O△分析下面氧化还原反应,用双线桥法表示电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。化合价升高1，失去e-×2，被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物0+2+4--14

5、HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价降低2，得到电子2e-,被还原课堂练习2KClO3====2KCl+3O2↑化合价升高2，失去2×3×2e-被氧化还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低6，得到2×6e-被还原MnO20+5-2-1判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并用双线桥表示电子转移情况。4、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4△2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2课后作业再见