高中化学《碳酸钠的性质与应用》教学设计课件 苏教版必修1.ppt

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1、碳酸钠的性质与应用专题2从海水中获得的化学物质侯德榜1890--1974福建闽侯人,获得哥伦比亚化学工程博士,1942发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。中国化学工业之父让我们以最热烈的掌声向我们家乡的科学家表示最崇高的敬意！1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量高。其主要化学反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl该反应可以看作是饱和氯化钠溶液跟饱和碳酸氢铵溶液之间发生的复分解反应NaCl+NH4H

2、CO3=NaHCO3+NH4Cl溶解度36.0g21.7g9.6g37.2g20℃↓活动与探究实验现象结论或解释实验1：在两支试管中分别加入2ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别滴加碳酸钠溶液，振荡实验2:将盐酸滴加碳酸钠到溶液中Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl均有白色沉淀生成一、碳酸钠的性质：产生大量气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验3：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PHPH>7溶液呈碱性碳酸钠能与酸、某些碱溶液、某些盐溶液反应。水溶液

3、呈碱性。二、碳酸钠与碳酸氢钠1、物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称色态属类溶解度（同温）Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末白色细小晶体盐盐大小(相对于前者)苏氏二兄弟苏打：Na2CO3（又称纯碱）小苏打：NaHCO3﹛Na2CO3NaHCO3与碱反应NaOH与盐反应用途稳定2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑不反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。可用于灭火器、发酵剂、医药等。NaHCO

4、3+NaOH=Na2CO3+H2O受热易分解热稳定性NaHCO3要比Na2CO3反应剧烈转化2、化学性质与酸反应[实验]：把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两支试管中。[现象]：均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）CO32-HCO3-H2CO3(CO2+H2O)H+H+2H+??(一步)(两步)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ON

5、a2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠与HCl三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途玻璃纤维玻璃制品肥皂与洗涤剂造纸纺织食品石油与冶金四、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？⑴加热固体:产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑵在溶液中加入相同浓度的盐酸:反应剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑶溶解，加入CaCl2溶液:产生沉淀的是Na2CO3能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?反馈练习：1、下列关于碳酸钠的叙述正确的是（）A、碳酸钠俗称纯碱

6、，因为碳酸钠是一种碱B、碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化C、碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D、用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液2、除去下列物质中的少量杂质：①Na2CO3(NaHCO3)②NaHCO3(Na2CO3)③NaCl(Na2CO3)，BNaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3①②③④⑤⑥⑦⑧3、实现下列转化：4、你有几种方法检验某一包白色固体为Na2CO3还是NaHCO3？5、将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？为什么?现象：溶液变浑浊，静置后析出无

7、色晶体！将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。解：设原混合物中NaHCO3的质量为x2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑16862x(19-15.9)gx=8.4gNaHCO3%=8.4g/19g=44.2%思考题祝同学们学习愉快！