碳酸钠的性质与应用课件（苏教版必修1）.ppt

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1、【例1】可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡产生C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水有无白色沉淀生成【规范解答】选C。此题考查的是碳酸钠、碳酸氢钠的性质。加热时无论是否有碳酸钠，均有气体放出，这是碳酸氢钠的性质。滴加盐酸时，无论是否有碳酸钠，肯定有气泡产生，因碳酸氢钠与盐酸反应也产生气体。加澄清石灰水，碳酸钠、碳酸氢钠均能与之反应产生白色沉淀。加氯化钙后，若有碳酸钠，则出现白色沉淀CaCO3，若无碳酸钠，

2、则没有白色沉淀。【互动探究】若将上题改为除去碳酸氢钠中的碳酸钠，应如何操作？若除去碳酸钠中的碳酸氢钠，应如何操作？提示：由于碳酸钠与CO2反应可生成碳酸氢钠，因此除去碳酸氢钠中的碳酸钠，采用的方法是：将固体溶于水，通入足量的CO2气体。由于碳酸氢钠受热分解或与氢氧化钠反应均可生成碳酸钠，所以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，采用的方法是：①将固体加热至无气体放出，②将固体溶于水，加入适量的氢氧化钠溶液。两种方法相比，显然前者要好，后者因适量的氢氧化钠的量很难控制。【变式训练】将一块银白色的钠放在空气中一会儿，

3、会发生下列一系列变化：表面变暗→“出汗”→变为白色粉末。下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成了碳酸钠粉末D.该过程所有的反应均为氧化还原反应【解析】选D。金属钠在空气中放置一段时间，其变化过程为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，整个过程有一个氧化还原反应，其余为非氧化还原反应，所以D错。【例2】现有80g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，经测定其与盐酸反应消耗HC

4、l的物质的量为1mol。若将等质量的该混合物加热至质量不再变化时，则加热后的质量为A.47gB.235gC.53gD.无法计算【思路点拨】解答本题要注意以下两点：【自主解答】选C。方法一：用钠原子守恒的思路来解。固体受热分解后，所有的钠原子均在碳酸钠固体中，而混合物与盐酸反应后，所有的钠原子在氯化钠中。由于所用盐酸为1mol，所以NaCl中的钠也为1mol。则碳酸钠为0.5mol，所以其质量为53g。方法二：常规的二元混合物计算题。即设两个未知数，列两个方程求解。此处可设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分

5、别为x、y，两者质量之和为80g，两者与HCl反应消耗盐酸1mol。据此可列出两个方程：加热后残留固体的质量为106g/mol×(mol+mol)=53g。1.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是()A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物【解析】选B。淀粉能检验的是单质碘，而非碘的化合物。2.(2009·海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量N

6、a2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸【解析】选A。除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，应选择与碳酸钠溶液反应而与碳酸氢钠溶液不反应的试剂，所以选A。3.（2010·合肥高一检测）关于NaHCO3性质的说法正确的是（）A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D.相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度【解析】选B。NaHCO3是一种弱酸的酸式盐，既能与强酸溶液反应，

7、又能与强碱溶液反应，A选项错误；胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可以和盐酸反应，从而降低胃酸中盐酸的浓度，所以可以用于治疗胃酸过多，B选项正确；NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3的小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量大，与足量的酸反应时放出的CO2多，C选项错误；相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，D选项错误。4.室温下，向下列溶液中通入过量的CO2，最终溶液中一定有沉淀的是()A.饱和石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.次氯酸钙溶液【解析】选B。

8、过量的CO2与饱和石灰水、次氯酸钙溶液反应最终均为碳酸氢钙，而CO2与氯化钡溶液不反应。CO2与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小，成为固体析出。5.下图中A至F是化合物，G是单质，A、B、E、F都含有同一种元素，焰色反应均为黄色。写出A、B、E、F的化学式：A._____;B.______;E._______;F.__________。【解析】本题中，我们将物质A作为试题的突破口。A受热分解生成B、C、D三种物质，在中学常见的化合物范围内，A可能是