甘肃省高台县2020学年高二化学4月月考试题（无答案）.doc

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1、甘肃省高台县2020学年高二化学4月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28F-19Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2分，共50分）1．下列化学用语的表达正确的是(     ) A．原子核内有10个中子的氧原子：B．氢氧根离子的电子式：[来源:]C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2D．某元素原子的电子排布图：2．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是(     ) A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对

2、的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等3．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(     ) A.1种B.2种C.3种D.8种4.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(     ) A.1s22s22p4       B.1s22s22p63s23p3     C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2 5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 (     ) A．碱性：NaOHMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

3、 6．下列各组中的物质或离子都含配位键的是(     ) A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42-C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO47．乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是(     ) A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H是sp2杂化轨道形成σ键，C—C是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C是sp2杂化轨道形成σ键，C—H是未杂化的2p轨道形成π键8．下列粒子半径大小的比较正确的是(     ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋

4、＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na9．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(     ) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

5、⑥11.下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是(     ) A.③①②④B.①②③④C.③①④②D.①④③②12．下列关于σ键和π键的理解不正确的是(     )A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同13．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是(     ) A.PCl

6、3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中既有σ键，又有π键D.PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构14．下列叙述中正确的是(     ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子15.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的(     )A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸C.稀有气体一般难以发生化学反应D.空气中氮气的化

7、学性质比氧气稳定16.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在SO42－中S原子的杂化方式为(     )A.spBsp2Csp3D.无判法断17.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是(     )A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 18.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(     )A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的