江西省信丰中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版.doc

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1、高二上学期第二次月考化学试题测试时间：100分钟　满分：100分可能用到的相对原子质量H1C12N14O16一、选择题(每小题只有一个正确选项。每题3分，共48分)1．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(

2、A)=0.15mol/(L·s)3.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.225mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)4．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂A．①③⑤　　B．②③⑤C．②⑤D．①③④5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水

3、中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，

4、v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤7.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是8.已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）　A．金刚石比石墨稳定　B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/mol　C．△H1＜

5、△H2　D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小9．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是①体积不变，增加NO2的物质的量　②体积不变，增加N2O4的物质的量　③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A．①②B．②③C．①④D．③④10.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升

6、高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L11.下列热化学方程式中，正确的是（　　）　A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1　B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ

7、，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1　C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1　D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣112.已知H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol-1CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝－Q2kJ·

8、mol-12CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为A.Q1＋Q2