2020学年度高中化学《化学反应原理》全册周考卷14《弱电解质的电离》 新人教版选修4.doc

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1、第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》周考卷十四——弱电解质的电离时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　　)A．液溴　　　　　　　B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡解析：A项液溴(Br2)是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意。B项干冰(CO2)溶于水与水反应生成H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子，所以CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质，溶于水时生成H2CO3，化学键被破坏，故B符合题意。C项，蔗

2、糖的水溶液不导电，不合题意。D项，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，不合题意。答案：B2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变解析：在0.1mol·L－1氨水中存在平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，则溶液的颜色变浅。答案：C3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中检不出CH3C

3、OOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)答案：C4．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是(　　)A．1B．2C．大于2D．在1～2之间解析：弱电解质的电离是部分电离，电离程度一般很小；因氢硫酸是二元弱酸，分两步电离：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－且二级电离更弱。虽然由HS－电离产生的H＋与S2－浓度相同，但一级电离产生H＋却没有产生S2－。故溶液中c(H＋)∶c(S2－)＞2。答案：C5．在0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对

4、于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：A项，加入水，促进CH3COOH的电离；B项，加入少量NaOH固体，OH－＋H＋===H2O，正向移动；C项，加入少量0.1mol/LHCl溶液，c(H＋)增大；D项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。答案：B6．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项

5、中，表征已达到电离平衡状态的是(　　)A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等解析：和化学平衡一样，达到电离平衡时，各微粒的浓度不再发生变化，但它们不一定相等，也不一定满足化学反应方程式中各微粒的化学计量数比。故电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据也是类似的，其一是可逆过程的正、逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度都保持自己的定值不发生变化。答案：D7．在相同温度

6、下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　)A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度大于后者C．所含H＋的物质的量前者大于后者D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者解析：在相同温度下100mL0.1mol·L－1的醋酸和10mL1．0mol·L－1的醋酸所含CH3COOH的总物质的量相等，中和反应时所需的NaOH的物质的量也相等。由于醋酸是弱电解质，溶液越稀，电离程度越大，故所含H＋的物质的量越多。故B、C选项符合题意。答案：B、C8．(2020·课标全

7、国卷)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。在0.1mol/LHF溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得，稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。答

8、案：D9．在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加