高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液课件鲁科版.ppt

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1、第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。我们周围进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的行为的作用。在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及到许多问题，如：物质在水中会与水发生怎样的相互作用等等，要弄清楚这些问题，需要掌握本章的知识，即物质在水溶液中的行为。联想·质疑：酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。且进一步测得在25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O电离，因此纯水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7m

2、ol/L。一、水的电离精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。25℃，纯水++H2O+H2OH3O++OH－2H2OH3O++OH-(H2OH＋+OH－)水的电离是水分子和水分子相互作用发生的。水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：K=[H+][OH-][H2O]变形为：K·[H2O]=[H+][OH-]在一定温度下，K·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数：KW=[H+][OH-]KW叫水的离子积常数，简称水的离子积t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-1455

3、7.3×10-14802.5×10-131005.5×10-13不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，KW越大观察与思考：根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？温度：水的电离是吸热的，升高温度，有利于水的电离，水的离子积增大。外来的酸、碱、部分盐及活泼金属对水的电离平衡也有影响。（常温下分析）条件移动方向电离度KW［H+］n(H)+加热加酸加碱加Na→↑↑↑↑←←↓↓――↑↑↓↓→↑―↓↓影响水电离的因素（1）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大。（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。1、纯水中加入酸或碱

4、是否影响水的离子积？2、水溶液中KW中的[H+][OH-]是指溶液中的[H+][OH-]还是指水电离产生的[H+][OH-]？？（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14(mol/L)2。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。（3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等注意：例1：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则OH-的浓度为，水的离子积是。2、室温下,把1mL1mo

5、l/L的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中有水电离产生的H+，其浓度接近于（）A1.0×10-4mol/LB1.0×10-8mol/LC1.0×10-11mol/LD1.0×10-10mol/L5.0×10-7mol/L2.5×10-13(mol/L)2C相关知识回顾电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。下列哪些是电解质？哪些是非电解质？NaClKNO3溶液Cl2熔融KNO3盐酸CuCO2NH3注意事项1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2、在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导电，两个条件中

6、只要具备一个的化合物即称为电解质，不需两个条件同事具备。3、在水溶液或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。4、电解质溶液的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带电荷数决定。5、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。观察·思考等体积的溶液浓度(mol/L)电解质溶液灯泡亮度导电能力0.5HCl0.5氨水0.5NaCl0.5CH3COOH强弱强弱亮暗亮暗1.可溶性电解质溶液为何能导电？2.溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力为何不同？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷二、电解质在水溶液中的存

7、在方式1、强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。常见的强电解质：强酸(如HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱(如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)和绝大多数盐强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－2、弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。常见的弱电解质：弱酸(如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、HF、HCN等)、弱碱(如NH3·H2O等)和水以及极少数的