2021版高考化学一轮复习5.2元素周期表元素周期律题组训练过关2（含解析）新人教版.doc

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1、元素周期表元素周期律微粒半径的大小比较1.(改编)比较下列微粒半径大小，用“>”或“<”填空。(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na+________Mg2+________Al3+ (4)F-________Cl-________Br- (5)Cl-________O2-________Na+________Mg2+ (6)Fe2+________Fe3+ 【解析】(1)Na、Mg、Cl同属于第三周期，电子层数相同，因此核电荷数越大半径越小，有Na>Mg>Cl。(2)Li、Na、K同属于第ⅠA族，最外层电子数相

2、同，因此电子层数越多，半径越大，故LiMg2+>Al3+。(4)F-、Cl-、Br-属于同主族的阴离子(最外层电子数相同)，因此电子层数越多，半径越大，故有F-Na+>Mg2+，所以有Cl->O2->Na+>Mg2+。(6)Fe2+、Fe3+属于同一种元素的阳

3、离子，其核内质子数均为26，Fe2+核外有24个电子，而Fe3+核外有23个电子，因此半径Fe2+>Fe3+。答案：(1)>　>　(2)<　<　(3)>　>(4)<　<　(5)>　>　>　(6)>2.(双选)(2020·衡阳模拟改编)X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为元素XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071-6-X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A.原子最外层电子数：Z>X>YB.三种元素可能为同周期元素C.原子序数：Y>X>ZD.离子半径：Z>X>Y【解析】选C、D。由已

4、知得三种元素在周期表中相对位置为，最外层电子数Z>Y>X，故A、B错误；由位置可知，原子序数Y>X>Z，故C正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径Z>X>Y，故D正确。【归纳提升】“三看法”比较微粒半径的大小元素金属性、非金属性的比较3.(2019·海淀模拟)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDt℃时，Br2+H22HBr　K=5.6×107I2+H22HI　K=4

5、3非金属性：Br>I-6-【解析】选C。元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B两项正确；SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能通过H2SO3酸性强于H2CO3判断S、C元素的非金属性强弱，C项错误；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D项正确。4.(2020·福州模拟)下列实验不能作为判断依据的是(　　)A.向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.硅酸钠溶液

6、中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱【解析】选B。A项，由现象可知，Na2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性：N>Si，正确；B项，铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液先和水反应生成氢氧化钠，再和CuSO4反应，不能置换铜，所以不能判断钠与铁的金属活动性强弱；C项，CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正确；D项，卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，可用Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱，正确。

7、【归纳提升】金属性和非金属性强弱的判断方法电离能、电负性-6-5.(2020·成都模拟)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A.第一电离能：③>②>①B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.最高正化合价：③>②>①【解析】选A。根据元素的基态原子的电子排布式可知，三种元素分别是S、P、F。一般非金属性越强，第一